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    1．[四川梓潼一中高2009级高考模拟理科综合考试为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量.某同学设计了如下图所 示的装置进行实验(铁架台.铁夹等仪器未在图中画出).请回答下列问题: (1)将仪器连接好以后.必须进行的第一步操作是 . (2)装置C的作用是 .装置F的作用是 . (3)实验过程中.当装置A内的固体反应完全后.需打开活塞K.向A中通入大量的空气.这样做的目的是 .所通空气应先经过装有 的装置处理.否则可能引起Na2SO3含量的测定值比实际值 (填“偏高 .“偏低 或“没影响 ). (4)有人经过分析推测.用该套装置进行实验.可能会引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低.你认为他的理由是 . 答案(1)检验装置的气密性 (2)检验SO2是否除尽防止空气中的CO2和水蒸气进入E中 (3)将CO2全部导入E中被充分吸收碱石灰偏低 (4)CO2可能有部分溶于B.C.D的水中 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?四川）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）?nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
    /L积体气温体c（Y）/mol?L-1度/℃ 1 2 3
    100 1.00 0.75 0.53
    200 1.20 0.90 0.63
    300 1.30 1.00 0.70
    下列说法正确的是（　　）

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    二元酸H2A的电离反应如下：
    H2A?HA-+H+  K1=4.50×10-7     HA-?A2-+H+  K2=4.70×10-11
    用0.300mol?L-1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：
    加入的HCl/mL 1.00 10.00 28.00 pH 10.33 8.34 6.35
    （1）加入1.00mL HCl时首先与HCl反应的溶质是
     
    ，产物是
     
    ．
    （2）（1）中生成的产物有
     
    mol．
    （3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式：
     
    ．
    （4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）
     
    ．

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    人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2＋的浓度为(　　)

    A．0.0015 g·cm－3                        B．0.0012 g·cm－3

    C．0.0024 g·cm－3                        D．0.002 g·cm－3

     

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    某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。已知：

    C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=－2 200 kJ·mol-1

    2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g)  ΔH=－5 800 kJ·mol-1

    现有一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶，将一壶20 ℃的水烧开需消耗0.056 kg石油液化气，试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2 kJ·kg-1·℃-1,铝的比热容为0.88 kJ·kg-1·℃-1。

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    石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH(298K)=-2200 kJ·mol-1,2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g)　ΔH(298 K)=-5 800 kJ·mol-1。现在一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶，将一壶20 ℃的水烧开需消耗0.056 kg石油液化气。试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2 kJ·(kg·℃)-1,铝的比热容为0.88 kJ·(kg·℃)-1。

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