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    [广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月]某中学化学教材上有如下介绍:“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙.加热.制得白色固体就是碱石灰.它是水和二氧化碳的吸收剂 .有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成. (1)第一小组设计的实验方案如下: 下列关于溶液中n(OH-).n(Ca2+).n(Na+)之间的关系式正确的是 A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-) C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-) 现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,请填写下列空格: 碱石灰的可能组成 NaOH, CaO NaOH, CaO, Ca(OH)2 NaOH, Ca(OH)2 NaOH, Ca(OH)2 H2O x,y之间关系式 A 40x+56y﹤4.0﹤ 40x+74y B C 把表中A.C的关系式填在下面空格上: A: C: . (2)第二小组查得如下资料:氢氧化钙在250℃时不分解.高于250℃时才分解,氢氧化钠在580℃时不分解.他们设计了如下方案并得出相应相关数据:取市售碱石灰4.0g.在250℃时加热至恒重.测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重.测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数? 答案 A A:40x+56y=4.0 C:40x+74y﹤4.0 NaOH%=13% Ca(OH)2%=72% H2O%=15% 7 [广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月]某化学小组以苯甲酸为原料.制取苯甲酸甲酯.已知有关物质的沸点如下 物质 甲醇 苯甲酸 苯甲酸甲酯 沸点／℃ 65 249 199．6 I.合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入12．4 g苯甲酸和20ml甲醇(密度约为0．79g／cm3.).再小心加入3ml浓硫酸.混匀后.投入几粒碎瓷片.小心加热使反应完全.得苯甲酸甲酯粗产品. (1) 简述液体混合时.最后加入浓硫酸的理由是 . (2) 若反应产物水分子中有18O.写出能表示反应前后18O位置的化学方程式: . (3) 甲.乙.丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和 加热仪器均己略去).根据有机物的特点.最好采用 装置(填“甲 .“乙 . “丙 ). (4)计算可知.反应物甲醇过量.而反应物甲醇应过量.其理由是 . Ⅱ.粗产品的精制 (5)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇.硫酸.苯甲酸和水等.现拟用下列流程图进 行精制.请根据流程图填入恰当操作方法的名称:操作l为 .操作2为 . (6)通过计算.苯甲酸甲酯的产率为 . 答案:浓硫酸密度较大.且与苯甲酸.甲醇混合时会放出大量热.先放入浓硫酸会导致甲醇 挥发.乙 , 该合成 反应是可逆反应.甲醇比苯甲酸价廉.且甲醇沸点低.易损失.增加甲醇的量.可提高苯甲酸的转化率.分液.蒸馏 65% . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (2007广东梅州)(1)肼()又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0g在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，完全燃烧反应的热化学方程式是________．

    (2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液．肼－空气燃料电池放电时：

    正极的电极反应式是________；

    负极的电极反应式是________．

    (3)图是一个电化学过程示意图．

    ①锌片上发生的电极反应是________．

    ②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20％)．

    (4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为________．

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    （2013?广东模拟）用NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

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    （2012?广东）难溶性杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
    K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
    SO
    2-
    4
    +2H2O
    为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：
    （1）滤渣主要成分有
    CaSO4
    CaSO4
    和
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    以及未溶杂卤石．
    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
    氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多
    氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多
    ．
    （3）“除杂”环节中，先加入
    K2CO3
    K2CO3
    溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入
    H2SO4
    H2SO4
    溶液调滤液PH至中性．
    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①
    在同一时间K+的浸出浓度大
    在同一时间K+的浸出浓度大
    ②
    反应速率加快，平衡时溶浸时间短
    反应速率加快，平衡时溶浸时间短
    ；
    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+
    CO
    2-
    3
    ?CaCO3（s）+
    SO
    2-
    4

    已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K
    1.75×104
    1.75×104
      （计算结果保留三位有效数字）．

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    （2013?广东）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    2003年春，广东、北京等地发生了非典型性肺炎，其原因是由病毒感染引起的．不少群众购买醋精用于室内消毒灭菌，这是因为醋精（　　）

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