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    共价键 1. 非极性共价键: 元素的原子间形成的共价键.共用电子对 偏向任何一个原子.各原子都 .简称 极性共价键: 元素的原子间形成的共价键.共用电子对偏向电负性 较 的一方.简称 共价键 δ键:δ键的特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作.共价键电子云的图形不变.这种特征称为 .常见的δ键有“s-sδ键 . . . π键:π键呈 对称.常见的有“ π键 2.键参数 键参数包括 . . ,其中 . 是衡量共价稳定性的参数.通常键长越 .键能越大.表明共价键越稳定,共价键具有 性. 是描述分子立体结构的重要参数.分子的立体结构还与 有一定的关系. [思考]试比较下列两组共价键的强弱: ①H-H.H-F.H-O.H-N.H-C: , ②H-F.C-F.N-F.O-F.F-F: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碳是形成化合物最多的元素。
    （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是　　　（填字母序号）。
    A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
    B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
    C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
    D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　。

    A、C4属于一种新型的化合物　　B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
    C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形
    （3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为　      　　。
    （4）邻硝基苯酚的熔点　　　对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是　　　　。
    A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
    已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。
    请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
    　　　　　　　　　　　　　　　。

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    碳是形成化合物最多的元素。

    （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是　　　（填字母序号）。

    A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体

    B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力

    C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力

    D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应

    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　。

    A、C4属于一种新型的化合物　　B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体

    C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形

    （3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为　      　　。

    （4）邻硝基苯酚的熔点　　　对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。

    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是　　　　。

    A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2

    已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。

    请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：

    　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
    （1）Y的最高价氧化物的化学式为
    SO3
    SO3
    ；Z的基态原子电子排布式是
    1s22s22p63s23p5
    1s22s22p63s23p5
    ．
    （2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式
    N2O
    N2O
    ．
    （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为
    直线型
    直线型
    ；D原子的轨道杂化方式是
    sp
    sp
    ．X与Z构成的分子是
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）
    （4）D和X形成的化合物，其化学键类型是
    极性共价键
    极性共价键
    ，其晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ；
    （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是
    Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
    Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
    ．
    （6）试比较的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
    最高价氧化物熔点X＞Z＞E＞Y＞D，二氧化硅为原子晶体，熔点最高，二氧化碳、五氧化二氮、三氧化硫、七氧化二氯都为分子晶体，相对分子质量越大熔点越高
    最高价氧化物熔点X＞Z＞E＞Y＞D，二氧化硅为原子晶体，熔点最高，二氧化碳、五氧化二氮、三氧化硫、七氧化二氯都为分子晶体，相对分子质量越大熔点越高
    ．

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    （16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：

    （1）、X的元素名称为：       ；X元素的原子基态时电子排布式为：                ；Y的元素符号是：     ；Y元素原子价层电子的电子排布图是：                  。

    （2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：

                  （填“共价键”或“离子键” ）。

    （3）、该化合物的孤电子对数为：      ；价层电子对数是：       ；空间构型为：             ；中心原子的轨道杂化类型为：        ；该分子为：            （填“极性分子”或“非极性分子” ）。

    （4）、该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力为：                。

    （5）、该化合物的沸点与SiCl4比较：           的沸点高（填化学式），原因是：

                                                                        。

     

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    （16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
    （1）、X的元素名称为：      ；X元素的原子基态时电子排布式为：                ；Y的元素符号是：     ；Y元素原子价层电子的电子排布图是：                  。
    （2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：
                 （填“共价键”或“离子键” ）。
    （3）、该化合物的孤电子对数为：     ；价层电子对数是：      ；空间构型为：             ；中心原子的轨道杂化类型为：        ；该分子为：            （填“极性分子”或“非极性分子” ）。
    （4）、该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力为：                。
    （5）、该化合物的沸点与SiCl4比较：          的沸点高（填化学式），原因是：
                                                                        。

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