胶体的性质: ① 丁达尔效应--丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果.是一种物理现象.丁达尔现象产生的原因.是因为胶体微粒直径大小恰当.当光照射胶粒上时.胶粒将光从各个方面全部反射.胶粒即成一小光源——青夏教育精英家教网—

胶体的性质: ① 丁达尔效应--丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果.是一种物理现象.丁达尔现象产生的原因.是因为胶体微粒直径大小恰当.当光照射胶粒上时.胶粒将光从各个方面全部反射.胶粒即成一小光源.故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路 .当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象.只发生反射或将光全部吸收的现象.而以溶液和浊液无丁达尔现象.所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系. ② 布朗运动--在胶体中.由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动.称为布朗运动.是胶体稳定的原因之一. ③ 电泳--在外加电场的作用下.胶体的微粒在分散剂里向阴极作定向移动的现象.胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷.相互排斥.另外.胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动.使其受重力的影响有较大减弱.两者都使其不易聚集.从而使胶体较稳定. 说明:A.电泳现象表明胶粒带电荷.但胶体都是电中性的.胶粒带电的原因:胶体中单个胶粒的体积小.因而胶体中胶粒的表面积大.因而具备吸附能力.有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电,有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯.可采用渗析法来提纯胶体.使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法.其原理是胶体粒子不能透过半透膜.而分子和离子可以透过半透膜.但胶体粒子可以透过滤纸.故不能用滤纸提纯胶体. B.在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性.便于判断和分析一些实际问题. 带正电的胶粒胶体:金属氢氧化物如.胶体.金属氧化物. 带负电的胶粒胶体:非金属氧化物.金属硫化物As2S3胶体.硅酸胶体.土壤胶体特殊:AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同.而可带正电或负电.若KI过量.则AgI胶粒吸附较多I-而带负电,若AgNO3过量.则因吸附较多Ag+而带正电.当然.胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关. C.同种胶体的胶粒带相同的电荷. D.固溶胶不发生电泳现象.凡是胶粒带电荷的液溶胶.通常都可发生电泳现象.气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象. 胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体.AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液.蛋白质溶液(习惯仍称其溶液.其实分散质微粒直径已达胶体范围).只有粒子胶体的胶粒带电荷.故可产生电泳现象.整个胶体仍呈电中性.所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体. ④聚沉--胶体分散系中.分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉.能促使溶胶聚沉的外因有加电解质.加热.溶胶浓度增大.加胶粒带相反电荷的胶体等.有时胶体在凝聚时.会连同分散剂一道凝结成冻状物质.这种冻状物质叫凝胶. 胶体稳定存在的原因:(1)胶粒小.可被溶剂分子冲击不停地运动.不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷.同性排斥.不易聚大.因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法: (1)加入电解质:电解质电离出的阴.阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和.使胶粒间的排斥力下降.胶粒相互结合.导致颗粒直径＞10-7m.从而沉降. 能力:离子电荷数.离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+ 阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:SO42-＞NO3-＞Cl- 思考:① 淀粉胶体加入少量电解质能否使其凝聚?(否!)有无电泳现象?(无!) 思考:② 胶体中分别逐渐加入HCl溶液.MgCl2溶液.现象有何异同?为什么?(加入过量盐酸.使胶体凝聚成沉淀后又发生中和反应而溶解成FeCl3溶液.而MgCl2能使胶体凝聚而不能溶解) (2)加入带异性电荷胶粒的胶体:思考:将胶体和硅酸胶体混合有何现象?什么原因? (3)加热.光照或射线等:加热可加快胶粒运动速率.增大胶粒之间的碰撞机会.如蛋白质溶液加热.较长时间光照都可使其凝聚甚至变性. 你知道豆腐的生产过程吗?为什么常常加入石膏? 注意:蛋白质变性凝聚(加热.加重金属盐等不属胶体意义上的凝聚.此变性过程为化学过程.) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：Fe（OH）₂

+2价

Fe₂O₃

+3价

Na₂FeO₄

+6价

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl₃溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）₃沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为

Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓

．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至

红褐

色液体，停止加热，用

丁达尔效应

物理方法证明所得分散系的类别，写出制备该分散系的化学方程式

Fe³⁺+3H₂O（沸水）═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）能有效地杀灭水中的病菌．工业制备Na₂FeO₄的化学方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O（O均为-2价），请用双线桥表示该反应的电子转移方向和总数

．
（4）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe²⁺易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现

还原性

（“氧化性”“还原性”）．

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下列说法正确的是

A．丁达尔效应不能区分

溶液和胶体

B．一种分散系里只能有一种分散质

C．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强烈弱的顺序是：浊液、胶体、溶液

D．分散系中分散质形成的粒子直径由大到小的顺序是：浊液、肢体、溶液

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现由以下几种物质：①、Ba(OH)₂固体 ②、NH₄NO₃晶体  ③、酒精  ④、氢氧化铁胶体  ⑤、C   ⑥、Na₂O固体 ⑦、T₂O (其中1和2问用序号回答)
（1）以上物质中属于混合物的是____  ；属于盐的是      ；属于碱性氧化物的是
（2）以上物质中属于非电解质的是         ；表示一种核素的是           ；具有丁达尔效应的物质是
(3) Ba(OH)₂的电离方程式
(4) NH₄NO₃的电离方程式