某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
I、实验方案
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，测得的pH逐渐变小直到pH小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）反应后，所得溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）
（2）用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：．
（3）简述强调“测得的pH小于7”的理由：．
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（4）表中x=．
（5）某同学在没使用温度计的情况下，通过图1所示装置完成了实验．则该同学根据实验现象：，判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
II、实验中的意外情况
在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH和Na₂CO₃．
（6）小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的．
（7）为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了图所示的实验．
实验数据记录如下：

称   量   项   目	称   量  时 间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	249.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	249.00

试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数分别是多少？（写出计算过程）．
（8）有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：．

化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）请写出实验室利用图1中BD装置制取气体的化学方程式．
（2）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，如图2中甲、乙、丙、三种制取氧气的途径 中，（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）途径更体现化学实验的绿色化追求．绿色化学要求反应物的所有原子尽可能转化到产品中，则符合绿色化学的基本反应类型是．

（3）实验室用氯化钠固体和浓硫酸发生复分解反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体易溶于水，则可选用的发生和收集装置分别是（填字母代号）．若用氯化钠溶液和稀硫酸来制取氯化氢气体（是否）可行？原因是．
（4）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，它们均是大气污染物．一氧化氮是一种无色气体，难溶于水，密度与空气相差不大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）．一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下会生成两种参与大气循环的气体，请写出此反应的化学方程式．
（5）小红同学要在实验室用如图3制取干燥的二氧化碳，则D瓶内应盛装溶液；若要测量生成二氧化碳的体积，可在E瓶内装水并滴少许植物，这样做的目的是，同时还需仪器．
（6）小明同学用如图3测定大理石的含量，方法是把10克大理石放入烧瓶内，逐渐加入稀盐酸，现象时不需再加入盐酸；，若E瓶内的烧碱溶液增重3.3克，请计算此大理石的含量．

实验室选用如图所示装置制取并收集氧气，根据要求回答下列问题．

（1）仪器b的名称是；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，可选用的发生装置是，可选用的收集装置是（填字母代号）；反应所需过氧化氢溶液要通过仪器b加入的原因是；
（3）连接装置应按照、从左到右的顺序安装，并检查；
（4）打开仪器b的活塞，将过氧化氢溶液缓缓滴入锥形瓶（已加入催化剂）中，待导管口有气泡产生时，再把导管口伸入集气瓶中集气．集满后用玻璃片在盖住瓶口，移出水面，在实验台上；
（5）用向上排空气法收集时，验满的方法是；
（6）小明同学打开仪器b的活塞，将过氧化氢溶液滴入锥形瓶（已加入催化剂）中，观察到锥形瓶中有大量气泡产生，仪器b的管颈有一段一段的液柱上升或回落，但集气瓶里却收集不到气体（选用排水集气法收集），你认为该怎样操作才能收集到氧气．