（14分）I 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号依次为           

①分离水和四氯化碳的混合物；②分离氯化钾溶液和沙子的混合物；

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

④ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；

⑤分离食盐和碘的混合物；  ⑥ 从碘水中提取碘单质。

A．过滤  B．结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液  F．升华 

II 、长期存放在Na₂SO₃会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na₂SO₃被氧化的程度。

请回答：（1）写出B装置中反应的离子方程式                

   （2）称量a g Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaC1₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中的Na₂SO₃的质量分数为                 。

   （3）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na₂SO₃质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）                 。

      （Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：

   （4）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                 。

   （5）除已称量的a g Na₂SO₃样品外，实验中还应测定的数据是                 （填图中字母）装置实验前后的质量差。

   （Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液。

   （6）丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na₂SO₃样品中Na₂SO₃的质量分数，下述实验方案理论上可行的有                 。

A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC1₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m₁g

B．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量Ba（NO_­3）₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m₂g

C．将样品溶解，加过量BaC1₂溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m₃g

D．将样品溶液，加过量Ba（NO_­3）₂溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m₄g

《化学与生活》
（1）现有下列物质：脂肪、甘油、多糖、蛋白质、维生素A、维生素C、碘元素、铁元素．请选择正确答案填在相应的空格里．
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是______．
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是______．
③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是______．
④纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种______．
（2）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
①其中属于解热镇痛的药物是______．
②青霉素的作用是______．
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是______（用离子方程表示）．
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是______．
（3）人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．
①蛋白质分子中主要含有______四种元素．
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH₂）和______（写结构简式或名称）．
③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为______．
④人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为______氨基酸．

现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si0₂) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：

（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O、

                        、                                。(写出其中2个)

（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式                                            。

（3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N－510、N－530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n₁个－CH₃、n₂个－OH和n₃个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n₃＝                 。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是                   。

(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式                        。

（5）该工艺最大亮点是它符合下列原理                 (填字母，下同)。

A．化学平衡           B．绿色化学           C．质量守恒           D．能量守恒

E．相似相溶            F．酸碱中和            G．氧化还原反应

（6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl₃和CuCl₂；③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO₄和CuSO₄；④铜片置于FeCl₃溶液中铜片逐渐溶解；⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有            。

A．两种方案           B．三种方案           C．四种方案           D．五种方案