（2010?龙岩模拟）X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R⁺离子只有三个电子层且完全充满电子．
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
（1）R的基态原子的电子排布式为．
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为．
（3）已知Y₂Q₂分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：
①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是
A．仅1个σ键B.1个σ键和2个π键
C.1个σ键和1个π键D．仅2个σ键
②该分子中Y原子的杂化方式是
（4）R²⁺水溶液中存在配合物离子[R（H₂O）₄]²⁺，请画出[R（H₂O）₄]²⁺离子的结构式
（5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是
A．该晶体属于分子晶体
B．此晶体的硬度比金刚石还大
C．晶体的化学式是X₃Y₄
D．晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键．

下列叙述正确的是（　　）

下列对工业生产的描述中，不符合生产实际的是（　　）

（2010?临沂一模）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家．

（1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：
②对于合成氨的反应下列说法正确的是（填编号）
A、该反应在任意条件下都可以自发进行
B、加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，K₁＞K₂
D、该反应属于人工固氮
（2）现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H₂?2NH₃，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高．
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是（填编号）
A、使用的更高效催化剂
B、升高温度
C、及时分离出氨气
D、冲入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N₂+3H₂?2NH₃的反应，如图2表示N₂的物质的量随时间的变化曲线．用H₂表示0～10min内该反应的平速率v（H₂）=．从1min起，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为（填编号）
A、a  B、b   C、c   D、d
（3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图3）．
请回答：铠电极是电解池的极（填“阳“或“阴“），该极上的电极反应式是．

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或H₂，或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．
（1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为（填序号）．
A．O₂、CO₂    B．O₂、CO   C．CO₂、CO    D．CO、CO₂
（2）下列说法错误的是_（填序号）．
A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
（3）钛（Ti）有“未来钢铁”之称．工业上常以TiCl₄+2Mg

△   .

Ti+2MgCl₂获得海绵状钛．该反应在下列哪种环境中进行（填序号）
A．稀有气体中  B．空气中   C．氮气中  D．CO₂气体中．