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    例1 如何鉴别下列几组物质 (1)(NH4)2SO4.NaCl.CH3COONa三种溶液, (2)Al2(SO4)3.MgSO4.(NH4)2SO4.CuSO4四种溶液, (3) Na2SiO3.Na2CO3.Na2S2O3.NaCl.NaAlO2五种溶液 (4)NaOH.NaCl.NH4NO3三种固体 例2 欲检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中含有NH4+.Fe2+.SO42-和H2O.设计如下实验步骤:①取少量晶体放在试管内.用酒精灯加热.试管口有液体.说明晶体中含有H2O,②将加热后剩余的晶体溶解于水.加入硝酸酸化的BaCl2溶液.有白色沉淀生成.说明晶体中含有SO42-,③滤去白色沉淀.向滤液中加入过量浓NaOH溶液.加热.有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生.说明晶体中含有NH4+,④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液.无明显变化.再加入少量氯水.溶液变成血红色.说明晶体中含有Fe2+.其中不能达到实验目的的是 ( ) A．①③④ B．①④ C．③④ D．只有④ 例3 我们知道铜放于冷的浓硫酸中无明显现象.甲同学认为在室温下Cu与浓H2SO4不反应.而乙同学认为铜也可能发生了钝化.表面生成了红色的Cu2O.经查资料知Cu2O在稀硫酸中发生反应: Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O.请你设计一实验以证明乙的说法是否正确? 例4某教科书对“铝热反应 实验的现象有这样的描述:“反应放出大量的热.并发出耀眼的光芒 .“纸漏斗的下部被烧穿.有熔融物落入沙中 .已知:Al.Fe的熔点.沸点数据如下: 物质 Al Fe 熔点(℃) 660 1535 沸点(℃) 2467 2750 (1)某同学猜测.铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金.理由是:该反应放热能使铁熔化.而铝的熔点比铁低.所以铁和铝能形成合金.你认为他的解释是否合理? . (2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法: (3)设计一个简单的实验方案.证明上述所得的熔融物中含有金属铝.请填写下列表格: 所用试剂 实验操作及现象 有关反应的化学方程式 例5已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色.现在足量的稀氯化亚铁溶液中.加入1-2滴液溴.振荡后溶液呈黄色. (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致.则使溶液呈黄色的微粒是: , 乙同学认为这是发生化学反应所致.则使溶液呈黄色的微粒是 . (2)你认为哪位同学的观点是正确的? .为了验证你的判断的正确性.请根据下面所提供的可用试剂.用两种方法加以验证.请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表. 实验可供选用试剂: A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液 实验方案 所选用试剂 实验现象 方案一 方案二 (3)根据上述实验推测.若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气.则首先被氧化的离子是 :若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的.你认为是否可行? . 理由是: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    鉴别下列几组物质，所用试剂与现象是：
    （1）苯、乙醇、CCl4，试剂
    水
    水
    ，现象
    混溶的为乙醇，分层水在上层的是CCl4，水在下层的为苯
    混溶的为乙醇，分层水在上层的是CCl4，水在下层的为苯
    ；
    （2）乙酸、乙醇、乙酸乙酯，试剂
    石蕊试液
    石蕊试液
    ，现象
    混合液变红的为乙酸，混溶不变色为乙醇，分层的为乙酸乙酯
    混合液变红的为乙酸，混溶不变色为乙醇，分层的为乙酸乙酯
    ．

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    将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H；经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol?L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol?L-1?s-1
    ②此反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不变
    ③2s时物质A的转化率为30%
    ④此反应达到平衡时充入1mol He（不参加反应），则平衡向正反应方向移动
    其中正确的是（　　）

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    将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6mol?L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

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    （1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

    ①其中属于阴离子的是
    B
    B
    ，属于金属元素的是
    D
    D
    ．（填编号）
    ②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式
    Na2SO4═2Na++SO42-
    Na2SO4═2Na++SO42-
    ．
    或Na2SO3═2Na++SO32-
    或Na2SO3═2Na++SO32-

    （2）已知氢元素有11H、12H、13H三种核素，氧元素也有816O、817O、818O三种核素，则它们所形成的水分子共有
    18
    18
    种．
    （3）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
    ①在该反应中，氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，还原剂是
    HCl
    HCl
    ．
    ②当有0.20mol电子发生转移时，生成氯气的体积为
    2.24
    2.24
    L（标准状况）

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    （1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
    ①其中属于阴离子的是
    B
    B
    ，属于金属元素的是
    D
    D
    ．（填编号）
    ②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式
    Na2SO4═2Na++SO42-（或Na2SO3═2Na++SO32-）
    Na2SO4═2Na++SO42-（或Na2SO3═2Na++SO32-）
    ．

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