（1）已知：25℃时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=
7
7
，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是
酸为多元强酸
酸为多元强酸
；强酸强碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=
13
13
（2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
；
②求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na
+）-c（A
-）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol/L．
