酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：（1）NaOH（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl（4）NH₃·H₂O（5）CH₃COONa请回答下列问题：                          (1)上述几种电解质中属于弱电解质的是        ,溶液呈酸性的有        （填序号） (2)常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=          ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =                                                                 (3)用离子方程式表示NH₄Cl溶液呈酸性的原因                              ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                                               (4)将等PH等体积的NaOH和NH₃·H₂O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）                                         (5)常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：                       

①由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________         。

② K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)。

A.含有、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，其离子浓度一定是:c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl^-)＞c()

C.0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（    ）

A.含NH、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl^－)＞c(NH^＋₄)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl^－与NH的浓度关系：c(Cl^－)＞c(NH)

C.0.1 mol·L^－1的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)=c(HS^－)＋2c(H₂S)＋c(H^＋)

D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH^－)=c(H^＋)

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

1. A.
   含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
2. B.
   pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)
3. C.
   0.1mol/L 的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)
4. D.
   pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)