下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（    ）

       A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N_A。

       B．Cu与足量浓HNO₃反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。

       C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA 

       D．足量Fe与一定量热的浓H₂SO₄反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。

【解析】硫的氧化性比较弱，和铜反应生成的是Cu₂S，因此1mol铜失去的电子数为N_A。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO₂↑，即每生成2molNO2转移电子是6mol，因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷是，所以含有的P—P键为0.25mol×6＝1.5mol，D不正确。因为铁是过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe＋2H₂SO₄(浓)FeSO₄＋H₂O＋SO₂↑，所以选项D是正确的。答案选D。

下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（   ）

       A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N_A。

       B．Cu与足量浓HNO₃反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。

       C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA 

       D．足量Fe与一定量热的浓H₂SO₄反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。

【解析】硫的氧化性比较弱，和铜反应生成的是Cu₂S，因此1mol铜失去的电子数为N_A。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO₂↑，即每生成2molNO2转移电子是6mol，因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷是，所以含有的P—P键为0.25mol×6＝1.5mol，D不正确。因为铁是过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe＋2H₂SO₄(浓)FeSO₄＋H₂O＋SO₂↑，所以选项D是正确的。答案选D。

【解析】化学反应中硫元素守恒。

【答案】C

下列有关化学用语使用正确的是

A．CH₄ 分子的比例模型：       B．NH₃的电子式：

C．硫离子的离子结构示意图：    D．聚乙烯的结构简式为：

【解析】A中是球棍模型。氨气是由极性键形成的共价化合物，N原子还有1对电子没有参与成键，电子式为。聚乙烯的单体是乙烯，所以其结构简式为 ，因此正确的答案是C。

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 ，下列说法中不正确的是（    ）

A．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

B．Z的单质不溶于水，有多种同素异形体

C．阴离子的还原性：X< Y

D． X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y只能是O，则根据元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氢键，沸点最高。硫有多种同素异形体，其单质不溶于水。氨气和硝酸反应生成硝酸铵。非金属性是O大于N，所以阴离子的还原性是X＞Y，因此正确的答案是C。