为验证氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中， 继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K₂。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。
Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K₃。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。
（1）过程Ⅰ的目的是                           。
（2）棉花中浸润的溶液为                        。
（3）A中发生反应的化学方程式为                                  。
（4）能说明氧化性Fe³⁺ > SO₂的离子方程式是                               。
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是                         。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂的是      （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由            。

	过程Ⅳ  B溶液中含有的离子	过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有 Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有SO42-

（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料： Fe²⁺(aq)+ SO₃^2- (aq)  FeSO₃(s)（墨绿色）提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：

① 溶液E和F分别为    、      （写化学式）。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因              。

（10分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

几种难溶电解质的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡	Ksp
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)	5,0×10-13mol2·L-2
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)	8.3×10-17mol2·L-2
FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)	6.3×10-18mol2·L-2
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)	1.6×10-24mol2·L-2
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)	1.3×10-36mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：                 。

（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c(I^－)      (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag⁺)        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L^-1 FeCl₂、ZnCl₂、CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，生成的沉淀的先后顺序是             (用沉淀物的化学式表示)。

（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn²⁺(aq)+S^2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是        。

A．加入少量CuS固体                             B．加入少量FeS固体

C．加入少量FeCl₂固体                                                D．加入少量CuCl₂固体

 

已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

几种难溶电解质的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡	Ksp
AgBr(s)     Ag+(aq)+Br-(aq)	5,0×10-13mol2·L-2
AgI(s)     Ag+(aq)+I-(aq)	8.3×10-17mol2·L-2
FeS(s)     Fe2+(aq)+S2-(aq)	6.3×10-18mol2·L-2
ZnS(s)     Zn2+(aq)+S2-(aq)	1.6×10-24mol2·L-2
CuS(s)     Cu2+(aq)+S2-(aq)	1.3×10-36mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为：                 。

（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I^-]      (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则[Ag⁺]      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L^-1 FeCl₂、ZnCl₂、CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，生成的沉淀的先后顺序是                        (用沉淀物的化学式表示)。

(4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

ZnS(s) Zn²⁺(aq)+S^2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是（    ）

A.加入少量CuS固体                  B.加入少量FeS固体

C.加入少量FeCl₂固体                             D.加入少量CuCl₂固体

为验证氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中， 继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K₂。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。

Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K₃。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。

（1）过程Ⅰ的目的是                           。

（2）棉花中浸润的溶液为                        。

（3）A中发生反应的化学方程式为                                  。

（4）能说明氧化性Fe³⁺ > SO₂的离子方程式是                               。

（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是                         。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂的是      （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由            。

	过程Ⅳ  B溶液中含有的离子	过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有 Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有SO42-

（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料： Fe²⁺(aq)+ SO₃^2- (aq)  FeSO₃(s)（墨绿色）提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

① 溶液E和F分别为    、      （写化学式）。

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因              。

 

为验证氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁-K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，单后关闭K₁、K₂、K_{3 .}

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.

Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂.

Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子.

Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃.

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅵ，检验B溶液中的离子.

（1）过程Ⅰ的目的是___________________________

（2）棉花中浸润的溶液为_______________________

（3）A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________

（4）用70%的硫酸支取SO₂，反应速率比用98%的硫酸块，原因是___________________

（5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是      

	过程Ⅳ  B溶液中含有的离子	过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

 

（7）进行实验过程Ⅴ时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe²⁺⁽aq)+SO₃^2-(aq)  FeSO₃（s）

提出假设：FeCl₃和SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合颜色。

        某同学设计如下实验，正式该假设的成立：

溶液E和F分别是___________、_______________

请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因___________________________