（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO

催化剂  .

 2CO₂+N₂．
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：

实验编号	T/℃	NO初始浓度 mol?L-1	CO初始浓度 mol?L-1	催化剂的比表面积 ㎡?g-1
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是．
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置如图：

步骤一、NH₃的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：（填装置序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

试剂组合序号	固体试剂（g）		NH3体积（mL）
a	12.0g Ca（OH）2（过量）	10.8g NH4Cl	2688
b		10.8g（NH4）2SO4	2728
c	12.0g NaOH（过量）	10.8g NH4Cl	3136
d		10.8g（NH4）2SO4	3118
e	12.0g CaO（过量）	10.8g NH4Cl	3506
f		10.8g（NH4）2SO4	3584

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是（填序号），其它组合NH₃产率不高的原因是．
步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：．
③D装置中的液体可换成（填序号）．
a．CuSO₄溶液          b．H₂O        c．CCl₄         d．浓H₂SO₄
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：．

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na₂S溶液、新制氯水、0.5mol?L^-1盐酸、3mol?L^-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mol?L-1盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：
（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是
（2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
（3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为
由实验③可以得出非金属性氯硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？（填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是或．

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄
甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ② 分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁 分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁	反应速率镁＞铁，铜不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为；
（2）甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是：；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是；
（4）乙同学完成该实验的应选用的实验药品；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是．

利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中．

实验编号	t（℃）	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ		1.20×10-3		124
Ⅲ	350			82

（1）请填全表中的各空格．
（2）实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示．请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化的曲线，并标明各曲线的实验编号．

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMNO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL				室温下，溶液褪至无色所需时间/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L H2SO4溶液
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

试回答：
根据上表中的实验数据，可以得到的结论是，试从活化分子和有效碰撞角度解释该结论．
该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势如图乙所示．该小组同学根据乙图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

该小组同学提出的假设是
请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写下表中的空白

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下，溶液褪至无色所需时间/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L H2SO4溶液
4	3.0	2.0	3.0	2.0	MnSO4 MnSO4 （填写所加甲固体的化学式）	t

若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象为．