2．熔融盐燃料电池具有高的发电效率.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质.CO为阳极燃气.空气与CO2的混合气为阴极助燃气.制得在650℃下工作的燃料电池.完成有关的电池反应式: 负——青夏教育精英家教网—

2．熔融盐燃料电池具有高的发电效率.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质.CO为阳极燃气.空气与CO2的混合气为阴极助燃气.制得在650℃下工作的燃料电池.完成有关的电池反应式: 负极反应式:2CO+2CO32--4e-→4CO2 正极反应式: 总反应式: ㈢实验题有甲.乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序.两人均使用镁片和铝片作电极.但甲同学将电极放入6mol·L-1H2SO4溶液中.乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中.如下图: ⑴写出甲池中正极的电极反应式: , ⑵写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式: 负极: , 总反应的离子方程式: . ⑶如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属.则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼 .则甲会判断出活动性更强.而乙会判断出活动性更强. ⑷由此实验.可得到如下哪些正确结论?( ) A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质. B.镁的金属性不一定比铝的金属性强. C.该实验说明金属活动顺序表已过时.已设有实用价值. D.该实验说明化学研究对象复杂.反应受条件影响较大.因此应具体问题具体分析. ⑸上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极这种做法 .如不可靠.请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-═34CO₂+10H₂O．试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为

2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O

．
（2）正极电极反应式为

O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-或13O₂+26CO₂+52e^-=26CO₃^2-

．
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是

CO₂

．
（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水．
①写出该反应的离子方程式

2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
②若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C₄H₁₀ 的体积在标准状况下为

560

mL．

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熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-→34CO₂+10H₂O．试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为

2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O

；
（2）正极电极反应式为

O₂+2CO₂+4e^-→2CO₃^2-或13O₂+26CO₂+52e^-=26CO₃^2-

．

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熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池．已知该电池总反应为：2CO+O₂=2CO₂．则下列说法中正确的是（　　）

A．通CO的一极是电池的正极

B．正极反应式为：2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂

C．负极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

D．该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，而CO₂可循环利用

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熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气为阴极燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：