硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性　B．高沸点难挥发　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．溶于水放出大量热

(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为____________。实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：____________。(浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F填空，下同)

(2)实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。硫酸在该反应中表现了哪些性质：____________________________。

(3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：____________。与(2)中反应比较反应条件不同的原因是____________。

(4)蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：____________________________。该实验中浓硫酸表现的性质有____________________。

(5)工业制备CuSO₄溶液采用实验(2)的原理而没有采用实验(1)和(3)的原理，是因为(1)和(3)有某些缺点，请你列举(1)和(3)分别有哪此缺点：实验(1)____________________________；实验(3)____________________________。

浓硫酸具有以下A～F的性质：A酸性；B高沸点难挥发；C吸水性；D脱水性；E强氧化性；F溶于水放出大量热
(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为                             。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有       。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)
(2)实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO₄溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为                     。硫酸在该反应中表现的性质是                       。
(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：             。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是                       。
(4)向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：                 。该实验中浓硫酸表现的性质有                   。

甲醛溶液久置会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液，经测   定，上层物质为甲醛的聚合物(CH₂O)，该分子中无醛基，且沸点比水高。已知：(CH₂O)n→nCH₂O(酸性环境中)

(1)甲醛溶液置于空气中易被氧化，证明甲醛已被氧化的实验操作和现象是          

                                                                            。

(2)有人用下图a所示装置制取甲醛：烧瓶装(CH₂O)_n和6mol／L稀硫酸溶液，加热至沸腾，(CH₂O)_n分解，产生的甲醛气体被锥形瓶中的蒸馏水吸收，则冷凝管的进水方向为    (填“a”或“b”)，从冷凝管中回流的液体是             ，导气管未插入锥形瓶液面下的原因是                     。

常温下甲醛有毒，是致癌物和致畸形物之一。我国规定，居室空气中的甲醛的最高容许浓度为0.08mg／m³，某化学研究小组用如下方法测定居室中的甲醛的浓度(设空气中无其他还原性气体)。

测定原理：酸性高锰酸钾可氧化甲醛和草酸，其离子方程式为：

4MnO+5HCHO+12H⁺==4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

(   )MnO+(   )H₂C₂O₄+(   )H⁺→(   )Mn²⁺+(   )CO₂↑+(   )H₂O

测定装置如图b所示。

实验步骤：

(3)检查装置的气密性，如何检查装置的气密性?

                                                                        。

(4)用          (填仪器名称)取足量酸性高锰酸钾溶液装入广口瓶中。

(5)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修室内的空气，关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，再如此重复多次，如果压人气体的速度过快，对测定结果如何影响?

                                                                        。

(6)用草酸滴定广口瓶中的溶液，(填“要”或“不要”)       指示剂，终点的实验现象是              ，若高锰酸钾的浓度为c₁，体积为V₁mL，草酸的浓度为c₂，消耗草酸溶液的平均体积为V₂ mL，则甲醛的浓度是           mg／m³。(设抽取的空气体积为100mL)

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。

（1）基态砷原子的电子排布式为    ▲    ；砷与溴的第一电离能较大的是    ▲    。

（2）AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是    ▲    。

（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的空间构型为    ▲    ，与其互为等电子体的一种分子为    ▲    。

（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为    ▲    ，As原子采取    ▲    杂化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与    ▲   个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有   ▲    （填字母）。

A．离子键  B．σ键  C．π键  D．氢键  E．配位键  F．金属键  G．极性键

B．某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下：

有关物质的部分物理性质如下：

实验步骤：

（1）在250 mL锥形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h。

①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使   ▲   （填物质名称）的产量相对减少。

②用力振荡的目的是   ▲   。

（2）分离苯甲醇

①向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果  ▲   （填“好”或“差”）。

②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是   ▲   （填字母代号）。

A．水浴加热      B．油浴加热     C．沙浴加热      D．用酒精灯直接加热

③改用空气冷凝管蒸馏，收集   ▲   ℃的馏分。

（3）制备苯甲酸

在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH＝3.5左右。冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先  ▲   。