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    稳定酸可以制不稳定酸: 例:实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    电解高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
    （1）采用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式：______．
    （2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是______．研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，钝化的原因用反应式表示为______．
    （3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率．若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图1中4h后）过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）．图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况．下列判断正确的是______
    A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
    B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
    C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加
    D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
    （4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）．随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是______．
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    （5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于______
    A．将1mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子，可提高电流效率
    B．以铁的氧化物为电极，可以实现变废（Fe3O4或铁锈）为宝（高铁酸盐）
    C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛
    D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象．
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    电解高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
    （1）采用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式：______．
    （2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是______．研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，钝化的原因用反应式表示为______．
    （3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率．若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图1中4h后）过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）．图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况．下列判断正确的是______
    A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
    B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
    C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加
    D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
    （4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）．随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是______．
    （5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于______
    A．将1mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子，可提高电流效率
    B．以铁的氧化物为电极，可以实现变废（Fe3O4或铁锈）为宝（高铁酸盐）
    C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛
    D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象．

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    新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
    （1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，请设计实验证明有O2生成．
     
    ．
    （2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
    提出问题 收集资料 提出假设 验证假设 得出结论
    氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色 ①氯气有强氧化性
    ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
    ③次氯酸有强氧化性    		 ①
     

    ②
     

    ③
     

    ④H2O使布条褪色    		 实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色
    实验②：
     

    实验③：
     

    实验④：把红色布条放在水里布条不褪色
     
    （3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大．
    H2CO3?HCO3-+H+            Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
    HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
    HClO?H++ClO-                 Ka（HClO）=2.95×10-8
    请依据以上电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中；
     

    ②氯气和碳酸钠按照1：1的比例恰好反应；
     

    ③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中．
     
    ．

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    已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三者均能与H2O或CO2反应产生O2 。

       （1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为                                 、                                      ；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是___________________________________。 

       （2）人体内O2—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：   O2— +   H2O ＝    H2O2＋   O2＋     

       （3）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是                （写电子式）

       （4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有      个K＋和    个O2－；该晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为           

     

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    已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三者均能与H2O或CO2反应产生O2。
    （1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为                                 、                                      ；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是___________________________________。 
    （2）人体内O2—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：  O2— +    H2O ＝   H2O2＋  O2＋     
    （3）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是                （写电子式）
    （4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有     个K＋和   个O2－；该晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为           

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