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    20．可以通过实验探究有关物质氧化性和还原性的强弱. Ⅰ．探究有关物质氧化性的强弱. 已知Bi位于周期表中VA族.+3价较稳定.NaBiO3溶液为无色.Bi3+无色,Mn2+无色.MnO4-呈紫红色,Pb位于周期表中IVA族.+2价较稳定.PbSO4是一种白色沉淀.取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行实验.现象记录如下. ①滴加适量的NaBiO3溶液.溶液变为紫红色. ②继续滴加适量H2O2.紫红色褪去.并有气泡产生. ③再加入适量的PbO2固体.固体溶解.溶液又变为紫红色. ④最后通入足量的SO2气体. 请回答下列问题: (1)推测实验④中的现象为 . (2)分析上述现象.KMnO4.H2O2.PbO2氧化性由强到弱的顺序为 . Ⅱ．探究镁.铝.铜金属单质还原性的强弱. 现有镁条.铝片.铝粉.铜片.氧化镁.氧化铝.氧化铁.盐酸.硝酸银溶液.硫酸铜溶液及其它常用的实验用品和仪器.根据现有药品.请你设计简单实验验证镁.铝.铜金属单质的还原性强弱. 依据你设计的实验方案.回答下列问题: (3)实验原理:用化学方程式表示实验中的反应: ① , ② , ③ . (4)实验现象:能够充分说明镁.铝.铜金属单质还原性强弱的明显现象是 . [解析]Ⅰ．①向Mn(NO3)2溶液中滴加NaBiO3溶液时.溶液变为紫红色.说明有MnO4-生成.即Mn2+被氧化成MnO4-.NaBiO3溶液被还原成Bi3+.所以氧化性NaBiO3＞KMnO4,②向所得到的KMnO4溶液中滴加H2O2.紫红色褪去.说明MnO4-被还原成Mn2+.H2O2被氧化成O2.所以氧化性KMnO4＞H2O2,③向含Mn2+的溶液中加入PbO2固体.固体溶解.溶液又变为紫红色.说明Mn2+又被氧化成MnO4-.PbO2被还原成Pb2+.所以氧化性PbO2＞KMnO4,④MnO4-可以将SO2氧化成SO42-.SO42-和Pb2+结合生成白色的PbSO4沉淀. Ⅱ．镁.铝是活泼金属.能够和盐酸反应放出氢气.但是更活泼的镁反应更为剧烈,铜是不活泼金属.不能和盐酸反应放出氢气.但是可以和硝酸银溶液发生置换反应生成更不活泼的单质银. [答案] (1)紫红色褪去.生成白色沉淀 (2)PbO2＞KMnO4＞H2O2 (3)Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 2 Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag (4)镁条.铝片分别与盐酸反应时.镁条与盐酸反应更剧烈,铜和硝酸银溶液反应时.铜片表面有银白色物质析出. () 【查看更多】

     

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