7．已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1 ——青夏教育精英家教网—

7．已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L.使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ.则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 8．已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断.下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时.电子转移数为6.02×1023 D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol 9.下列热化学方程式数学正确的是(的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g),△H=-1367.0 kJ/mol B．NaOH+H2O(l),△H=+57.3kJ/mol C．S(s)+O2(g)===SO2(g),△H=-269.8kJ/mol D．2NO2==O2+2NO,△H=+116.2kJ/mol 【查看更多】

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已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6kJ/mol，CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH= -890kJ/mol，现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

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A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3

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已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=－571．6kJ·mol^-1 CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)
△H=－890kJ·mol^-1 现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

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A．1︰1
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C．1︰4
D．2︰3

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已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=－571.6kJ·mol^-1 CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H=－890
kJ·mol^-1 现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

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A．1︰1
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已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6KJ· mol^-1

CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶1 B．1∶3

C．1∶4 D．2∶3

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已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6KJ· mol^-1

CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是