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    比较Cl― 与Cl的半径大小 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8H2O)等化合物．

    (1)

    比较铝离子和镁离子半径大小(用离子符号表示)________．

    (2)

    比较铝和镁的第一电离能大小________(用元素符号表示)

    (3)

    下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是

    [　　]

    A．

    Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能

    B．

    Mg能从铝盐溶液中置换出铝

    C．

    Mg原子最外层只有2个电子，而Al原子最外层有3个电子

    D．

    Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

    (4)

    已知：电负性：Mg－1.2　Al－1.5　Cl－3.0．则MgCl2晶体中存在的作用力是________；AlBr3属于________(填“离子”或“共价”)化合物

    (5)

    某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是________，原子核外电子排布式为________．

    (6)

    Al2O3、MgO都有很高的熔点，都可以制耐火材料，其原因是________

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    （9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。

    （1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。

    （2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）

     (3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________

    A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能

    B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝

    C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子

    D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

    (4)已知：电负性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物

    （5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。

     (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________

    ______________________________________________________________________________

     

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    （9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。

    （1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。

    （2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）

     (3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________

    A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能

    B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝

    C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子

    D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

    (4)已知：电负性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物

    （5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。

     (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________

    ______________________________________________________________________________

     

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    （9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。
    （1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。
    （2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）
    (3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________

    A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能
    B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝
    C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子
    D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈
    (4)已知：电负性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物
    （5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。
    (6) Al2O3、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________
    ______________________________________________________________________________

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    （2010?崇文区一模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在周期表中的位置
    第2周期IVA族
    第2周期IVA族
    ，请写出BC2分子的电子式
    ．
    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式．
    ①A元素的单质与物质甲发生的反应
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
    Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
    ．
    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
    ①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①
    发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
    发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
    ②
    过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
    过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
    ③
    溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
    溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
    ．

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