燃烧热什么是燃烧热?是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢? 1)定义:在25℃,101 kPa时.1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.叫做该物质的燃烧热.燃烧热通常可由实验测——青夏教育精英家教网—

燃烧热什么是燃烧热?是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢? 1)定义:在25℃,101 kPa时.1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.叫做该物质的燃烧热.燃烧热通常可由实验测得. 2)在理解物质燃烧热的定义时.要注意以下几点: •①研究条件: 25℃ ,101 kPa •②反应程度:完全燃烧.产物是稳定的氧化物. •③燃烧物的物质的量:1 mol •④研究内容:放出的热量. •⑤在未有特别说明的情况下.外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化.它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物.如: C→CO2(g).H → H2O(l).S → SO2 (g) ［练习1］分析以下几个热化学方程式.哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的?为什么? A.C(s)+O2;ΔH=110.5 kJ/mol B.C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol 你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗? 由于计算燃烧热时.可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的.所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（12分）烟草制品燃烧时，所产生的烟雾中存在对人体健康有害的物质包括烟焦油、烟碱（如尼古丁）、CO、烟草生物碱、丙烯醛类、芳香胺、脂肪烯、酚类等一千多种有害物质。下图是检验点燃的香烟烟雾中有害成分的初步方法：

用于检验的试剂有：①乙醇，②澄清石灰水，③饱和NaOH溶液，④酸性高锰酸钾溶液，⑤浓硫酸，⑥银氨液，⑨氯化汞溶液，⑧氧化铜。

（1）将香烟燃烧后的产物进行吸收分析，使燃烧产物依次通过空气冷却、蒸馏水、乙醇……后面的药品顺序由你排定（用序号填入空格）A ，B ，C ，D ，E ，F （尼古丁和丙烯酸成分要单独取样分析）。

（2）要使香烟点燃后继续燃烧而不熄灭，怎样操作能得到保证；这是依据什么原理使香烟继续燃烧的？

（3）当更换第三支烟后，取出中的略带黄色的样液5mL于试管中，后加入2mL银氨液放在水浴中加热，写出发生的银镜反应方程式；

（4）当燃尽第七支烟后，再取出中的褐色样液5mL于试管，后向其中滴加数滴HgCl₂溶液，产生白色溶液说明有尼古丁。

（5）通过观察硬质试管中的氧化铝颜色是否变化，来证明燃着的香烟产物中有无 CO？有人认为不行，他的理由是。但是本实验还是能验证燃着的香烟产物中有CO产生的，是通过装置中实验现象得以证明。

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（2011?山西模拟）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧．他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
（1）通过钠在CO₂气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是

一定要有可燃物存在，二是要有助燃物存在；三是可燃物必须达到着火点

．
（2）燃烧的本质是

发光、放热的剧烈的氧化还原反应

．
（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积．控制森林火灾是世界性难题．根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延？

设置森林防火隔离带，消除了燃烧的条件之一--可燃物的存在

．
【提出假设】假设1：白色物质是Na₂O．
假设2：白色物质是Na₂CO₃．
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液	出现白色沉淀
方案2	③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【思考与交流】
（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是

Na₂CO₃溶液显碱性，也会使酚酞变红

．
（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为

Na₂CO₃

．
（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，

假设2

成立．你的理由是

方案2①中出现的白色沉淀是CaCO₃，所以燃烧后的白色产物中有Na₂CO₃存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na₂O存在

．
（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

4Na+3CO₂

点燃

2Na₂CO₃+C

4Na+3CO₂

点燃

2Na₂CO₃+C

．
（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：

不同意；因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）

．

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在学习金属钠与水的反应时，同学们分别做了金属钠与水反应的实验。他们记录了现象并做了相应的解释。下面是其中几位同学的实验现象记录与分析：

	现象	解释
①	钠与水反应剧烈，迅速燃烧，并伴有黑烟	钠是易燃物且燃烧后生成黑色物质
②	将钠放入水中，钠与水反应剧烈，很快发生爆炸	钠是易爆物品，钠与水反应放出大量热，引爆了金属钠
③	钠浮在水面上，四处游动，并发出“嘶嘶”的响声	钠的密度比水小，反应产生气体
④	钠游到哪里，哪里就变红，最后钠消失，整个溶液变红	钠是碱金属，在水中显碱性

（1）根据以上现象，你认为哪些操作是不规范的？为什么？

（2）你认为对现象的解释，哪些是合理的，哪些是不合理的？为什么？

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过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入图甲烧杯中，缓慢倒入CO₂后发现处于下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．

Ⅰ．实验中“下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有

的性质．
Ⅱ棉花为什么会燃烧呢？经过讨论后，该小组同学设计了如图乙的实验进行探究．
实验现象：
①一段时间后，在处放置一根带火星的小木条，小木条复燃；
②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物．
分析并回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为

；
（2）B中U形管内发生反应的化学方程式

；
（3）B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是

；
（4）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应产生了

，“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应要

（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花具备了燃烧条件．

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在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请完成该实验中的问题：
(1)写出该反应的化学方程式：________________。该氧化还原反应的还原剂是_______，氧化剂是___________。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是_______________
(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是___________________
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的先后顺序是________________ ，为什么？___________________
(5)干燥管中盛装的物质是___________，作用是_______________
(6)试管中收集的气体是___________。如果要在A处的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行___________，方法是_______________。这一操作的目的是____________________。

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