已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

（1）电解时，粗铜应与电源的      极相连。阴极上的电极反应式为                           

电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的            （选填：变大、不变、变小）

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（2）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：                   

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号	反应	平衡常数
1	Au + 6HNO3（浓）== Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	<< 1
2	Au3+ + 4Cl— ==  AuCl4—	K

从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：

                                                                                   

（3）若在0.10mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c (Cu²⁺)==           mol·L^-1(Ksp[Cu(OH)₂]==2.2×10^-20)。

（4）初中我们学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应（要求：画出简图并进行适当的标注）

(1)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40—50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺Cu²⁺+Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

①在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_______________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式(不必配平)：_________________________________。该反应中的氧化产物是________________。

(2)下图中，P为一个可以自由滑动的活塞。关闭K，分别向A、B两容器中各充入2 mol X和2 mol Y，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生如下反应：

2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)

已知：起始时，V_A=1 L，V_B=0.8 L(连通管内的体积忽略不计)，达到平衡时，V_B=0.9 L。回答下列问题：

①A、B两容器达到平衡的时间t_{A________________}t_B(填“大于”“小于”或“等于”)；

②计算该温度下反应的化学平衡常数K=___________；

③当A、B分别达到平衡时，B容器中Y的转化率为____________，两容器中W的体积分数关系为A____________B(填“大于”“小于”或“等于”)；

④打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则此时B的体积为____________。