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    下列叙述正确的是( ) A．pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5 B．在相同温度下.pH=3的溶液和pH=5的溶液相比.前者氢离子浓度是后者的100倍 C．相同温度相同浓度的钾盐溶液中.酸式盐的pH一定等于正盐的pH D．碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH [解析]选B.A项.pH=3的酸溶液稀释100倍后.若为强酸.则pH=5.若为弱酸pH＜5.B项.pH=3的溶液.c (H+)=10-3mol/L.pH=5的溶液c (H+)=10-5.前者氢离子浓度是后者的100倍.C项酸式盐的pH一定小于正盐的pH.D项.温度升高能促进水解.同浓度的碳酸钠溶液的pH.60℃时大于室温时. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?金华模拟）实验测得某同学在活动前后吸入、呼出气体中各种气体的体积百分含量如下表所示．
    气体种类 吸入气体各成分的体积分数 活动前呼出气体 活动后呼出气体
    ① X X1 X2=75.48% X3=72.87%
    ② Y Y1 Y2=16.22% Y3=12.32%
    ③ Z Z1 Z2=3.39% Z3=6.56%
    ④ W W1 W2=4.91% W3=8.25%
    下列说法不正确的是（　　）

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    （2010?揭阳模拟）某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

    回答下列问题：
    （1）写出反应④的离子方程式
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    ．
    （2）填写下表中的空白．（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写）
    成分 质量 判断依据或计算推理过程
    Al
    2.7g
    2.7g
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    54g 67.2L
    m（Al） 3.36L
    m（Al）=54g×
    3.36L
    67.2L
    =2.7g
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    54g 67.2L
    m（Al） 3.36L
    m（Al）=54g×
    3.36L
    67.2L
    =2.7g
    （NH4）2SO4
    6.6g
    6.6g
    （NH4）2SO4+2NaOH=2Na2SO4+2H2O+2NH3↑
    132g 44.8L
    m[（NH4）2SO4]2.24L
    m[（NH4）2SO4]=132g×
    2.24L
    44.8L
    =6.6g
    （NH4）2SO4+2NaOH=2Na2SO4+2H2O+2NH3↑
    132g 44.8L
    m[（NH4）2SO4]2.24L
    m[（NH4）2SO4]=132g×
    2.24L
    44.8L
    =6.6g
    MgCl2
    4.75
    4.75
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    95g58g
    m[MgCl2]2.9g
    m[MgCl2]=95g×
    2.9g
    58g
    =4.75g
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    95g58g
    m[MgCl2]2.9g
    m[MgCl2]=95g×
    2.9g
    58g
    =4.75g
    FeCl2
    0
    0
    Fe（OH）2在空气中会转化为红褐色Fe（OH）3，但步骤③中白色沉淀久置无明显变化
    Fe（OH）2在空气中会转化为红褐色Fe（OH）3，但步骤③中白色沉淀久置无明显变化
    AlCl3
    0
    0
    原固体中Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质的质量之和刚好等于14.05g，所以一定没有AlCl3
    原固体中Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质的质量之和刚好等于14.05g，所以一定没有AlCl3

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    （2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（　　）

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    （2010?金华模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

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    （2010?中山模拟）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）

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