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    (一)突出概念的实际应用价值 1．在物质分类教学中可以引用生活中的一些实例.如图书馆藏书.家庭中衣物存放等等.帮助学生理解物质分类的广泛应用.在此基础上.可以联系其在学科知识系统中的应用.体会学习物质分类的意义. 2．在胶体教学中可以引用房间有阳光射入时.放电影时.放映室射到银幕上的光柱等等帮助学生认识丁达尔现象. 3．分析人体导电原因.帮助学生理解电解质在溶液中存在和电解质溶液间的反应实质等. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (8分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。
    (1)元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
    ①这样的两种元素的组合有________种。
    ②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
    写出其中一种化合物的名称：____________________________；
    （2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

    请回答下列问题：
    ①F的化学式为_______  _，D的电子式为________________
    ②E与水反应的化学方程式为________________________________；
    ③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）     
             

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    (8分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。

    (1)元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。

    ①这样的两种元素的组合有________种。

    ②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。

    写出其中一种化合物的名称：____________________________；

    （2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

    请回答下列问题：

    ①F的化学式为_______  _，D的电子式为________________

    ②E与水反应的化学方程式为________________________________；

    ③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）     

             

     

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    在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是学习化学的重要方法，如图是中学化学常见化学概念之间的相互关系．
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    （1）完成下表，且实例按以下要求填写．
    ①只能由 H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质；②每种元素只能出现一次，化合物中最多含一种原子团；③所填物质必须能够回答问题（2）和问题（3）．
    A B C
    晶体类别 金属晶体
    实例的化学式 Na
    （2）取上述表格中A、B、C三种晶体中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （3）写出上述表格中熔点最高的物质与氢氧化钠反应的化学方程式：
     
    ．

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    酸碱中是中学化学中的重要实验．几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
    （1）甲同学设计完成了一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量．
    ①在实验中要求用试纸测量溶液的pH，如图1所示的操作中正确的是
    B
    B
    ．（填代号）

    ②如图2中哪个图象符合该同学的记录．
    D
    D
    （填序号）
    （2）乙同学配制100mL 1.5mol?L-1氢氧化钠溶液，为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图3所示的实验．
    ①X溶液是
    酚酞
    酚酞
    ，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是
    将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可
    将滴定管装满水，夹在滴定台上放置5min，观察流液口及活塞两侧，均不应有水渗出（可用滤纸检查），将活塞转动180°再试一次，也无水渗出即可
    ．
    ②乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液 相互滴定，绘制出如图4曲线a和b的滴定曲线．下列叙述正确的是
    AB
    AB
    ．
    A．盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1
    B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
    C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
    D．两种反应过程都是放热过程，都可以设计成原电池
    （3）丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图5）．
    ①根据此次测定的结果，该盐酸的实际质量分数是
    29.2%
    29.2%
    ．
    ②请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
    浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；
    浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小；
    ．

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    判断下列概念的说法正确的是（　　）
    A、氧化还原反应：元素化合价是否变化B、纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C、强弱电解质：溶液的导电能力大小D、溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

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