分析下列氧化还原反应中化合价的变化.指出氧化剂和还原剂 (1)2Fe+3Cl22FeCl3 氧化剂 还原剂 (2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 氧化剂 还原剂 (3) 2KClO32KCl+3O2↑ 氧化剂 还原剂 课堂小结 第三节 氧化还原反应 一.从电子得失的观点分析 二.从化合价升降的观点分析 1.氧化反应: 1.氧化反应: 2.还原反应: 2.还原反应: 3.氧化剂: 3.氧化剂: 4.还原剂: 4.还原剂: 5.氧化产物: 5.氧化产物: 6.还原产物 6.还原产物 作业布置 1.P38 1.2.3.4.5.6.7.8.9.10 2.同步练习11 作业反馈 教学反思 教研组意见 签名 西安高级中学课堂教学教案 高 一 年级 5.9.11.12班 学科 化学 授课时间 2008年10 月 13 日 教材版本 必 修 第一册 授课人 柴荣增 课 题 第三节氧化还原反应 课 型 新授课 第 2 课时 教学目标 知识技能 使学生了解氧化.还原反应及氧化剂和还原剂. 过程与方法 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移.举例说明生产.生活中常见的氧化还原反应. 情感.态度价值观 在理解电子得失.氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育. 重点难点 氧化.还原反应及氧化剂和还原剂 氧化.还原反应及氧化剂和还原剂 课前准备 学法 从氯化钠和氯化氢两例子入手掌握氧化还原的特征和本质. 教法 通过观看课件.举例.讲解.练习.归纳氧化还原的特征和本质. 实验 无 教具 多媒体课件 板书设计 教学思路 二.氧化还原反应 1.概念:(1)氧化反应及还原反应 失电子→化合价升高→ 氧化反应.如 C→CO2 得电子→ 化合价降低→ 还原反应,如CuO→Cu (2)氧化剂及还原剂 失电子物质-还原剂. 得电子物质-氧化剂. (3)氧化产物-被氧化得到的产物.还原产物-被还原得到的产物. 2.氧化还原反应的特征:反应前后元素的化合价发生了变化. 氧化还原反应的实质:电子的转移 失电子→化合价升高→氧化反应 得电子→化合价降低→还原反应 ↓ ↓ ↓ 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系. 教学过程: [提问]1.氧化还原反应定义 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

分析下列氧化还原反应中化合价的变化,指出氧化剂和还原剂.

(1),氧化剂为__________,还原剂为___________.

(2),氧化剂为_________,还原剂为

___________.

(3),氧化剂为________,还原剂为_________.

(4),氧化剂为___________,__________.

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分析下列氧化还原反应中化合价的变化,指出氧化剂和还原剂.

(1),氧化剂为__________,还原剂为___________.

(2),氧化剂为_________,还原剂为

___________.

(3),氧化剂为________,还原剂为_________.

(4),氧化剂为___________,__________.

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分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系,注明电子转移方向和总数,并指出氧化剂和还原剂,氧化产物与还原产物,属于四种基本反应类型的具体指出其反应类型。?

(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(2)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

(3)3NO2+H2O2HNO3+NO

(4)HgS+O2Hg+SO2

(5)2H2S+SO23S+2H2O

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分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系,注明电子转移方向和总数,并指出氧化剂和还原剂,氧化产物与还原产物,属于四种基本反应类型的具体指出其反应类型.

(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(2)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

(3)3NO2+H2O2HNO3+NO

(4)HgS+O2Hg+SO2

(5)2H2S+SO23S+2H2O

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分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系,注明电子转移方向和总数,并指出氧化剂和还原剂,氧化产物与还原产物,属于四种基本反应类型的具体指出其反应类型.

(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(2)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

(3)3NO2+H2O2HNO3+NO

(4)HgS+O2Hg+SO2

(5)2H2S+SO23S+2H2O

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