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(1)常见阴离子的特性及检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明 Cl- AgNO3溶液.稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀HNO3 Ag++Cl-===AgCl↓ SO 可溶性钡盐溶液.稀盐酸生成不溶于稀HCl的白色沉淀 Ba2++SO===BaSO4↓ CO ①BaCl2溶液.稀盐酸 ②盐酸.石灰水 ①生成的白色沉淀能溶于稀HCl ②生成能使石灰水变浑浊的无色气体 ①Ba2++CO===BaCO3↓ BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O ②CO+2H+===CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2===H2O+CaCO3↓ OH- ①无色酚酞试液 ②紫色石蕊溶液 ③甲基橙溶液 ④pH试纸 ①变红色 ②变蓝色 ③变黄色 ④显蓝至深蓝色 OH-表现碱性 (2)常见阳离子的特性及检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明 Ba2+ 硫酸或硫酸盐溶液.稀硝酸加SO生成白色沉淀.再加稀HNO3沉淀不溶解 Ba2++SO===BaSO4↓ Mg2+ NaOH溶液生成白色沉淀.当NaOH过量时沉淀不溶解 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Al3+ NaOH溶液氨水加氨水或适量NaOH溶液.有絮状白色沉淀生成.沉淀能溶于NaOH溶液.不溶于氨水 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O Fe3+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀 ②溶液呈血红色 ①Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ ②Fe3++SCN-===2+ Fe2+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液. 氯水 ①生成白色沉淀.在空气中迅速变灰绿色.最后变成红褐色 ②无明显现象.加氯水呈血红色 ①Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓ ②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- Fe3++SCN-===2+ H+ ①紫色石蕊溶液 ②橙色甲基橙溶液 ③锌片 ④pH试纸 ①变红色 ②变红色 ③生成无色气体 ④变红色 H+表现酸性 ③Zn+2H+===Zn2++H2↑ Ag+ ①盐酸或氯化物溶液.稀硝酸 ②NaOH溶液 ①生成白色沉淀.此沉淀不溶于稀硝酸.溶于氨水 ②生成白色沉淀.迅速转变成棕色.此沉淀溶于氨水.形成无色溶液 ①Ag++Cl-===AgCl↓ AgCl+2NH3·H2O==(Ag(NH3)2)++Cl-+2H2O ②Ag++OH-===AgOH↓ 2AgOH===H2O+Ag2O AgOH+2NH3·H2O=(Ag(NH3)2)++OH-+2H2O 注意:(1)辨清液氯和氯水的区别: 液氯:氯气在加压或冷却时变成液氯.液氯是纯净物.由Cl2分子组成.具有Cl2的化学性质, 氯水:即氯气的水溶液.属于混合物.氯气不但能溶于水.还能与水反应.氯水中的溶质有Cl2.HCl和HClO.因此氯水兼有Cl2.HCl.HClO的性质.氯水中含有的粒子包括:分子:Cl2.H2O.HClO,离子:H+.Cl-.ClO-(HClO为弱电解质.要发生部分电离).OH-.久置的氯水.因为HClO分解.可视为稀盐酸. (2)干燥的氯气没有漂白性.潮湿的氯气有漂白性.这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸具有漂白性.事实上.次氯酸盐也都具有漂白性. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）

．A、C两元素对应的气态氢化物沸点

＞

．（用化学式表示）
（2）E元素的常见阴离子的核外电子排布式为

，A、C两种元素形成的化合物的晶体类型为

，D元素的最高价含氧酸根离子中，中心原子的杂化方式为

杂化．
（3）右图是E和Fe形成的晶体FeE₂的最小单元“晶胞”，FeE₂晶体中阴、阳离子数之比为

，FeE₂物质中含有的化学键类型为

．

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m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。