Ⅰ、某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．
| 阳离子 |
K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+ |
| 阴离子 |
OH- HCO3- CO32- Cl- NO3- SO42- |
若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子种类没有变化．
（1）溶液中
一定不
一定不
（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO
3-或CO
32-，理由是
HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化
HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化
（2）原溶液中所含的阴离子为
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
，阳离子为
Fe2+、Mg2+
Fe2+、Mg2+
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到恒重，得到固体质量为
120
120
g．
Ⅱ、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO
3、BaSiO
3、BaSO
3、Ba（FeO
2）
2等]．某主要生产BaCl
2、BaCO
3、BaSO
4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO
3）
2，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO
2）
2与HNO
3的反应化学方程式为
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
．
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
防止反应速率过快
防止反应速率过快
、
HNO3易挥发
HNO3易挥发
、
分解
分解
．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为
BaCO3
BaCO3
（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（4）上述流程中洗涤的目的是
减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
．
