下面的排序不正确的是

     A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

     B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

     C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，A正确。在原子晶体中共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强，碳原子比较小于硅原子半径，所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体，金属晶体中金属键越强，熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，所以熔点由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正确。D中物质全部是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，晶格能越大。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以D是正确的。答案选C。

（2010 ·河北唐山）已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol^-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1的是（   ）[来源:学科网ZXXK]

A  H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = NaA₂SO₄(aq)+ 2H₂O(1)

B  H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s)+ H₂O(1)

C  HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H₂O(1)

D  HCl(aq) + NH₃ H₂O (aq) = (NH₄Cl (aq) + H₂O(1)

解析：由中和热的定义知，生成物必须为1 mol H₂O放出的热量才可能是中和热，则A错误。由于B中除了有H₂O生成外，还有BaSO₄沉淀，反应热大于中和热。B项错误。D项中的氨水为弱电解质，所以反应热小于中和热。

答案：C

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO₂＋4KOH＋O₂2K₂MnO₄＋2H₂O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄＋H₂O  2KMnO₄＋H₂↑＋2KOH下列说法叙述正确的是

A．氧化性：KMnO₄＞K₂MnO₄＞O₂

B．第二步电解时，KMnO₄在阳极区生成

C．根据上述过程，每生成1mol KMnO₄共转移6mol电子

D．第二步电解时阴极周围pH减小

【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以氧化性是KMnO₄＞O₂＞K₂MnO₄，A不正确。在第二步反应中KMnO₄是氧化产物，应该在电解池的阳极周围生成，B正确。二氧化锰中锰的化合价是＋4价，而在KMnO₄中锰的化合价是＋7价，所以每生成1mol KMnO₄共转移3mol电子，C不正确。电解时阴极氢离子放电，所以pH是增大的，因此答案是B。

下列物质不属于合金的是  (      ) 

　A．钢铁          B．水银       C．黄铜            D．硬铝

【解析】由2中或2中以上的金属或金属根非金属熔合而成，具有金属特性的物质属于合金。水银是金属单质，不属于合金。答案选B。

室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是

A.①②③④　　　　　　 　　　　B.②④①③

C. ④①②③　　　 　 　　　　　 D.①④③②

【解析】若设气体的物质的量均是1mol，则①中反应为2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O，剩余气体是0.5mol。②中不反应，气体的物质的量是2mol，③中反应是NH₃＋HCl=NH₄Cl，没有气体剩余。④中反应为2NO＋O₂=2NO₂，剩余气体是1.5mol。所以答案选B。