某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂SO₄

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2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为（N_A表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置 （填写装置的序号）．

（3）装置B中发生反应的离子方程式为．
（4）装置C中的现象为，试结合反应方程式解释其原因．
（5）装置E中的试剂是（任填一种合适试剂的名称），其作用是．
（6）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成（请简述实验步骤）．

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由一定量的CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列说法正确的是（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=

nA

tA

 mol?L^-1?min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大
③该反应的△H＜0
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时容器中气体密度减小
⑤处于A点时容器中的压强比处于B点时容器中的压强大
（4）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为．

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列说法正确的是（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?L^-1?min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为．

（2009?兖州市模拟）在一无色未知溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu²⁺  ②Fe³⁺  ③Cl^- ④

NO

- 3

  ⑤S^2-⑥

CO

2- 3

⑦

NH

+ 4

  ⑧Mg²⁺⑨Al³⁺  ⑩[Al(OH) 4]-离子．其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（　　）