从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属．铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
（1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是．（填字母）
A．因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
（2）已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．请定性证明其中含有Fe₃O₄（只要求简述实验方法）？．
（3）将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份．一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为．
问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu₂O和O₂，为探究Fe₂O₃高温灼烧时是否分解为FeO和O₂，同学们设想了两种探究方法：
C．看灼烧前后固体颜色是否变化．    D．看灼烧前后固体质量改变情况．
（4）实验时应将Fe₂O₃放在中灼烧．（填仪器名称）
（5）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe₂O₃发生了变化．能否说明产物一定为FeO？，（填“能”或“不能”）理由是．
（6）方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30：29，则高温灼烧后固体生成物是．

（2013?江苏三模）乙酰基二茂铁是常用的汽油的抗震剂，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下：

其实验步骤如下：
步骤1：如图Ⅰ所示，取1g二茂铁与3mL乙酸酐于装置中，开通搅拌器，慢慢滴加85%磷酸1mL，加热回流5min．
步骤2：待反应液冷却后，倒入烧杯中加入10g碎冰，搅拌至冰全部融化，缓慢滴加NaHCO₃溶液中和至中性，置于冰水浴中15min．抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品．
步骤3：将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步骤4：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚．
（1）步骤2中的抽滤操作，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材质的仪器有．
（2）步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是．
（3）步骤3将粗产品中杂质分离实验的原理是．
（4）步骤4中操作X的名称是，该操作中不能使用明火的原因是．
（5）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁（），可以使用的仪器分析方法是．

（2013?兰州一模）铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．
（1）某同学以市售铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）为原料制备纯净绿矾晶体．实验步骤设计为：
①取一定量的铁屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解．若该操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是．
②再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通过操作a得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体．操作a的操作顺序依次为：、冷却结晶、．得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；．
（2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化．某同学想了解其是否被氧化．请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化．（要求写出实验的步骤、现象、结论）．
（3）图1是某同学利用手持技术，获得8.34g FeS0₄?7H₂0样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
①试确定78℃时固体物质M的化学式：．
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红棕色的物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式．
③该同学用图2所示装置设计实验，验证②中生成的气态物质．
I．按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→
II．试剂X的名称是．

高锟因“有关光在光纤维中的传输以用于光学通信方面”做出了突破性成就而获得2009年诺贝尔物理学奖．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输．制造光导纤维的基本原料是（　　）