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    3．Fe2+ 与Fe3+ 的检验方法 Fe2+ Fe3+ 物理方法 化学方法 加碱溶液 加KSCN 还有那些方法? [思考] (1)配制FeSO4溶液时.需加入 和 .其作用分别是 . . 2时.为什么要用新制的FeSO4溶液?为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下? (3)烧过菜的铁锅未及时洗干净.第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物].试用有关的电极反应式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    研究发现某些金属离子如Fe3+、Cu2+等对H2O2的分解也具有催化作用，为了比较MnO2与Fe3+和Cu2+的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    （1）定性分析：图甲可通过观察
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3或者将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    消除阴离子不同对实验的干扰
    消除阴离子不同对实验的干扰
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．检查乙装置气密性的方法是
    关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位
    关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位
    ，实验中需要测量的数据是
    产生40mL气体所需的时间
    产生40mL气体所需的时间
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
    ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    ②实验时放出气体的总体积是
    60
    60
    mL．反应放出气体所需时间约为
    4
    4
    min．
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：
    随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
    随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
    ．
    ④计算H2O2的初始物质的量浓度为
    0.11mol?L-1
    0.11mol?L-1
    mol/L．（请保留两位有效数字）

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    （14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

    【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

    （1）下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe(NO3)3溶液的方法，最佳的是　　　　 。

    a.把过量的铁粉与稀HNO3 反应

    b．把铁粉与过量的稀HNO3 反应

    c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3 中

    【提出假设】

    假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。

    假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条条件下NO3－能氧化Ag。

    【设计实验方案，验证假设】

    （2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+。

    检验Fe2+的方法：　　　　　　，甲同学观察到的实验现象为：　　　　     　，

    甲同学检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：　　 　　　　　　　　 。

    （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3－在不同条件下的还原产物的方法）。

    实验步骤(不要求写具体操作过程)

    预期现象和结论

    ①

    若银镜消失，假设②成立。

    若银镜不消失，假设②不成立。

    ②

    【思考与交流】

    ⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3－都氧化了Ag。

    你　　　(填“是”“否”)同意丙同学的结论，并简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    （14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
    【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
    （1）下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe(NO3)3溶液的方法，最佳的是 　　　　 。
    a.把过量的铁粉与稀HNO3反应
    b．把铁粉与过量的稀HNO3反应
    c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3 中
    【提出假设】
    假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
    假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条条件下NO3－能氧化Ag。
    【设计实验方案，验证假设】
    （2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+。
    检验Fe2+的方法：　　　　　　，甲同学观察到的实验现象为：　　　　    　，
    甲同学检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：　　 　　　　　　　　 。
    （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3－在不同条件下的还原产物的方法）。

    实验步骤(不要求写具体操作过程)
    		预期现象和结论
    ①
    		若银镜消失，假设②成立。
    若银镜不消失，假设②不成立。
    ②
    【思考与交流】
    ⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3－都氧化了Ag。
    你　　　(填“是”“否”)同意丙同学的结论，并简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　。

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    （14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

    【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

    （1）下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe(NO3)3溶液的方法，最佳的是 　　　　 。

    a.把过量的铁粉与稀HNO3 反应

    b．把铁粉与过量的稀HNO3 反应

    c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3 中

    【提出假设】

    假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。

    假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条条件下NO3－能氧化Ag。

    【设计实验方案，验证假设】

    （2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+。

    检验Fe2+的方法：　　　　　　，甲同学观察到的实验现象为：　　　　     　，

    甲同学检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：　　 　　　　　　　　 。

    （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3－在不同条件下的还原产物的方法）。

    实验步骤(不要求写具体操作过程)

    预期现象和结论

    ①

    若银镜消失，假设②成立。

    若银镜不消失，假设②不成立。

    ②

    【思考与交流】

    ⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3－都氧化了Ag。

    你　　　(填“是”“否”)同意丙同学的结论，并简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－ ），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－ 与羟胺反应生成NO2－ 和一种过氧化物。NO2－ 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol·L-1。
    （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________；
    （2）计算该样品中c(O2－) ＝_________________________________；
    （3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可）
    ①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________；
    ②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。
    （4）NO2－既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2－ 的是_________________
    A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO3  HNO3     D .KI淀粉
    （5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是_______________
    A．NO的消失的速率比RH快       
    B．NO生成NO2
    C．RH及NO2可以生成PAN及O3    
    D．O3生成PAN

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