（1）①铅位于元素周期表中第_________周期第_________族；

②PbO₂是一种两性氧化物，试写出PbO₂和NaOH浓溶液反应的离子方程式：________________________________；

③铅蓄电池是目前最普及的一种蓄电池。它是以Pb、PbO₂为电极，以H₂SO₄溶液为电解液。由于硫酸浓度较大，实际参加反应的是，而不是。铅蓄电池放电时负极反应和电池总反应分别为：

反极反应式

Pb+-2e^-====PbSO₄+H⁺

电池总反应式

Pb+PbO₂+2H₂SO₄====2PbSO₄+2H₂O

则铅蓄电池放电时正极反应式为：____________________________________________。

（2）在真空密闭容器中加入一定量的PH₄I固体，在一定温度下发生反应：

PH₄I（s）PH₃（g）+HI(g),4PH₃(g) P₄(g)+6H₂(g),2HI(g) H₂(g)+I₂(g)平衡后，增大压强，溶器内n（PH₄I）____________（填“增加”“减少”或“不变”，下同），n(I₂) ____________。

单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

请回答下列问题：
（1）组成A单质的元素在周期表中处于第______周期______族．
（2）化合物B的电子式为______．
（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______．
（4）常温下，D溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用离子方程式表示）．
（5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为______g．
（6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为______L，电路上通过电子的物质的量为______mol．