试回答下列问题：

(1)在NaCl晶体中，每个Na⁺同时吸引个________Cl^-，而Na⁺数目与Cl^-数目之比为__________。

(2)Na⁺半径与Cl^-半径之比=__________。(已知=1.414，=1.732，=2.236)

(3)NaCl晶体不存在分子，但在温度达到1 413 ℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1 450 ℃，测得气体体积为5.6 L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为__________。

A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

B.因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的

C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na⁺周围吸引一个Cl^-

D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

    (a)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

    (b)W由A、B组成，分子中原子个数比为A∶B=1∶1，常温时为气态。

    (c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A∶B=2∶1，常温时为液态。

    (d)Y是由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C∶D=1∶1。

    (e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子个数比为1∶2。试完成下列各小题：

    (1)各元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

    (2)W的化学式：__________。

    (3)X的结构式：__________。

    (4)Y的电子式：__________。

    (5)Z的化学式：__________。

    (6)写出下列反应化学方程式：Y与水反应__________。