下列事实能用同一原理解释的是（    ）

A．将溴水与硝酸银溶液混合，或者将溴乙烷与NaOH溶液共热后且用稀硝酸酸化的溶液加入硝酸银溶液中，均产生淡黄色沉淀

B．苯与环已烯都可以使溴水水层褪色

C．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液或乙酸铅溶液，都产生白色沉淀

D．甲醛与乙酸都可以与新制Cu(OH)₂反应

 

(14分)

Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为                  。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H4	C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H6	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H8	C4H10

（2）下列反应中属于取代反应的是               。（填序号）

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②甲烷和氯气混合光照   ③苯使溴水层褪色

④乙酸和乙醇反应   ⑤乙醇变成乙醛   ⑥葡萄糖发生银镜反应

Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号： C               ，F                。

（2）分子式为A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                 。

（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：

a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①Z的化学式为                    。

②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式                                                。

 

I．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为                   。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H4	C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H6	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H8	C4H10

（2）下列反应中属于取代反应的是                。（填序号）

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色    ②甲烷和氯气混合光照    ③苯使溴水层褪色

④乙酸和乙醇反应    ⑤乙醇变成乙醛    ⑥葡萄糖发生银镜反应

II．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号： C                ，F                 。

（2）分子式为A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是               。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                  。

（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：

x

a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①Z的化学式为                     。

②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式                                                 。

（7分）（1）室温下，将1g苯（C₆H₆）完全燃烧生成液态水和CO₂，放出41.8kJ的热量，写出C₆H₆燃烧的热化学方程式                                 。

（2）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式

H₂（g）+1/2O₂(g) ==H₂O(g)  △H＝a kJ/mol      

2H₂（g）+O₂(g) ==2H₂O(l)  △H＝b kJ/mol       

请回答下列问题：（提示：b表示b的绝对值）

①若2 molH₂完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）bkJ

②反应热的关系：2a      b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③ 若已知H₂（g）+1/2O₂(g) ==H₂O(g)  △H＝―242 kJ/mol ，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH―H键断裂时吸收的热量为