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    表示体系中各物质在298 K.1.013×105 Pa下.反应发生了1 mol的变化(即1mol的2C与1mol的2O2完全反应生成1mol的2CO2)时的热效应为-787.2 kJ?mol-1.即放出787.2 kJ的热.(一)掌握化学反应的四种基本类型 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：
    （1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为
    0.24mol/（L．min）
    0.24mol/（L．min）
    ．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    AB
    AB
    ．
    A．容器中压强不变             B．混合气体中c（A）不变
    C．2v正（B）=v逆（D）          D．c（A）=c（C）
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
    0.9
    0.9
    ，该反应为
    吸热
    吸热
    反应（填吸热或放热）
    （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，
    n（D）=0.9mol，则此时该反应
    向正反应方向
    向正反应方向
    进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

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    精英家教网在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）
    催化剂
    2C（g）（△H＜0），
    改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A、第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v （C）=0.1 mol/（L?S）
    B、第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ（B）为0.019
    C、第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠ＜KⅡ
    D、由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C

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    在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
    （1）700℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为
    0.18mol/（L．min）
    0.18mol/（L．min）
    ．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）
    AB
    AB
    ．
    A．容器中压强不变     B．混合气体中c（A）不变
    C.2v正（B）=v逆（D）       D．c（A）=c （c）
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
    0.9
    0.9
    ，该反应为
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol?L-1，c（B）=0.50mol?L-1，c（C）=0.20mol?L-1，c（D）=0.018mol?L-1，则此时该反应
    向正方向进行
    向正方向进行
    （填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

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    （10分，每空2分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

    （1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为             。
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            。
    　　A．容器中压强不变                          B．混合气体中c（A）不变
    　　C．2v正（B）=v逆（D）                    D．c（A）=c（C）
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=    ，该反应为              反应（填吸热或放热）
    （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应              进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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    （10分，每空2分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

    （1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为              。

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是             。

    　　A．容器中压强不变                          B．混合气体中c（A）不变

    　　C．2v正（B）=v逆（D）                    D．c（A）=c（C）

    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=     ，该反应为               反应（填吸热或放热）

    （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应               进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

     

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