单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH2 K₂S + K₂SO₃ + 3 H₂O

若硫过量，进一步生成K₂S_x（x ≤ 5）和K₂S₂O₃。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K₂SO₄，转移电子n mol。则以下正确的是

A．a = 2b             B．x = 2          C．n = 0.48           D．b = 0.02

单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH2 K₂S + K₂SO₃ + 3 H₂O
若硫过量，进一步生成K₂S_x（x ≤ 5）和K₂S₂O₃。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K₂SO₄，转移电子n mol。则以下正确的是

已知Cl^-和Ag⁺反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO₃（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl^-又与剩余的Ag⁺作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO₃，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H⁺物质的量浓度是多少？