原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为            ；

（2）已知YZ₂⁺与XQ₂互为等电子体，则1 mol YZ₂⁺中含有π键数目为_______；

（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是               ；

（4）X、Z与氢元素可形成化合物H₂X₂Z₄，常用作工业除锈剂。H₂X₂Z₄分子中X的杂化方式为       ；

（5）E原子的核外电子排布式为           ；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为           。

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E则位于同周期，且D和E的原子序数之和为30。

（1）D和E同属于哪一周期元素？推断依据是什么？

（2）根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数所必要的条件是什么？

（3）向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式是____________________________。

（4）已知乙的相对分子质量小于甲。写出实验室制取乙的化学方程式：__________________。

（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应，会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是_______________________________________。

（6）向 3 mL 1 mol·L^-1 KI溶液中依次注入下列试剂：①1 mL 5 mol·L^-1盐酸；②0.5 mL 30%甲溶液；③1 mL 丁，经充分振荡后，静止，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是_________。