分析如下残缺的反应：＋______＋6H^＋＝3R₂↑＋3H₂O。下列叙述正确的是(    )

A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

B．中的R在所有的反应中只能被还原

C．R一定是周期表中的第ⅤA族元素

D．R的原子半径在同周期元素的原子中半径最小

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。

（2）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。

（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。

（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。

（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×10mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。

SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了如下图所示实验装置。

(1)．检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后_______________________________________(填写操作方法)时，将会看到________________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好(　　)

A．向外轻轻拉动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出

B．向内轻轻推动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出

C．向外轻轻拉动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有水柱上升

D．手握试管　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出

(2)．向试管中加入0.000 5 mol/L碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变成______色时反应恰好完全进行，此时停止抽气(　　)

A．红　无       B．无　红       C．蓝　无       D．无　蓝

(3)．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值如下表：

该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO₂的含量。反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下(假设每次抽气500 mL)。

____小组的测定结果正确(　　)

A．第一                  B．第二

C．都正确                D．都不正确

(4)．判断该地点的空气中SO₂的含量属于________标准(　　)

A．一级       B．二级       C．三级       D．四级

(5)．实验结果产生较大偏差的原因是(所用装置和药品均无问题)(　　)

A．抽气速度过快，造成空气中SO₂无法与碘水充分反应，产生较大的误差

B．抽气速度过慢，造成空气中SO₂无法与碘水充分反应，产生较大的误差

C．装置漏气，造成空气中SO₂无法与碘水充分反应，产生较大的误差

D．抽气速度过快，造成空气中O₂与碘水充分反应，产生较大的误差

（19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）

 (1)写出下列元素符号：

①         ,⑥         ,⑦         ,⑧          。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是         。

（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是        ，碱性最强的是         ，呈两性的氢氧化物是          ，写出实验室制取①的氢化物的化学方程式                                         

（4）含有元素③的物质的焰色呈         ，⑩的单质的保存方法是                            

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是          ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）                                                                 

在⑧与⑩中，化学性质活泼的是        ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表做的位置可判断①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K、⑩是Br。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

（19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）

 (1)写出下列元素符号：

①          ,⑥         ,⑦          ,⑧           。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是        ，最活泼的非金属元素是          。

（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是         ，碱性最强的是          ，呈两性的氢氧化物是           ，写出实验室制取①的氢化物的化学方程式                                          

（4）含有元素③的物质的焰色呈          ，⑩的单质的保存方法是                            

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是          ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）                                                                 

在⑧与⑩中，化学性质活泼的是        ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表做的位置可判断①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K、⑩是Br。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。