010+2x)2·x＝1.1×10-12 ∵ x很小.∴ 0.010+2x≈0.010 x＝1.1×10-8(mol·L-1) ∴ c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L-1)——青夏教育精英家教网—

010+2x)2·x＝1.1×10-12 ∵ x很小.∴ 0.010+2x≈0.010 x＝1.1×10-8(mol·L-1) ∴ c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L-1) ∴ c＞c(Ag2CrO4) ¤感悟高考真题 1答案:C 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2012?长宁区二模）在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
（1）2molNO和2.4molNO₂混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO₂ 和 NaNO₃物质的量各为多少？
（2）NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为

（填编号）．
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO₂．
（3）请写出纯碱溶液吸收NO₂的化学方程式

2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂

．
（4）现有标准状况下a升NO₂（其中N₂O₄体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：

≥

；该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为

1.2a +b

8.96

1.2a +b

8.96

mol/L（用含a、b的代数式表示）．
（5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO₂与1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反应生成NaNO₃，则混和气体中N₂O₄与NO₂的体积比为

1：5

．写出本小题的计算过程：

设：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol，x+y+z=

2.016

22.4

=0.09
2x+y+3z=

0.896

22.4

×4 （得失电子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N₂O₄）：V（NO₂）=n（N₂O₄）：n（NO₂）=0.01：0.05=1：5．

设：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol，x+y+z=

2.016

22.4

=0.09
2x+y+3z=

0.896

22.4

．

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从烷烃（C_nH_2n+2），烯烃（C_nH_2n），二烯烃（C_nH_2n-2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C_xH_y，其中所含双键数目为（　　）

A．

B．

(y-x)

C．

(y+2-x)

D．

(2x+2-y)

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乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y^4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M²⁺+Y^4-=（MY）^2-；M³⁺+Y^4-=（MY）^-．
试根据上述信息，回答下列问题．
（1）（MY）^x- 的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有

个五元环．
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000mol?L^-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000mol?L^-1的Zn（CH₃COO）₂溶液25.00mL 滴定至红色[Zn²⁺遇二甲酚橙所显色，且Zn（CH₃COO）₂易电离]，求该试样中铝元素的质量分数．
（3）按要求回答下列问题：①有一起始含0.01mol?L^-1的M²⁺、0.5mol?L^-1 EDTA（Y^4-）和0.001mol?L^-1的S^2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀．

M²⁺	K[（MY）^2-]	K_sp（MS）	填“是”或“否”
Pb²⁺	2×10¹⁸	4×10^-26
Cd²⁺	2.6×10¹⁶	1×10^-20

②以M²⁺为Cd²⁺为例，写出判断能否产生CdS沉淀的计算过程．

因为EDTA过量许多，若Cd²⁺充分反应生成（MCd）^2-应为0.01mol?L^-1；假设（CdY）^2-的离解量为x，所以c[（CdY）^2-]=（0.01-x）mol?L^-1，c（Cd²⁺）=xmol?L^-1，c（Y^4-）=（0.49+x）mol?L^-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）^2-）=

C((CdY) 2-)

c(Cd2+)×c(Y4-)

0.01-x

x×(0.49+x)

≈

0.01

0.49x

=2.6×10¹⁶，
解得：x≈7.8×10^-18；
c（Cd²⁺）?c（S^2-）=x?c（S^2-）=7.8×10^-18×0.001=7.8×10^-22＜K_sp（CdS），所以不生成沉淀．

C((CdY) 2-)

c(Cd2+)×c(Y4-)

0.01-x

x×(0.49+x)

≈

0.01

0.49x

=2.6×10¹⁶，
解得：x≈7.8×10^-18；
c（Cd²⁺）?c（S^2-）=x?c（S^2-）=7.8×10^-18×0.001=7.8×10^-22＜K_sp（CdS），所以不生成沉淀．

．

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已知2SO₂ （g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡．如下图所示：
请回答下列问题：
（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为

0.045

mol?L^-1?min^-1．
计算500℃时该反应的平衡常数K=

8.1×10³

mol?L^-1）^-1
（2）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达到平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程

(0.2x)2

(0.2-0.2x)2(0.1-0.1x)

=8.1×10³

(0.2x)2

(0.2-0.2x)2(0.1-0.1x)

=8.1×10³

．（不必求出x）
（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800（mol?L^-1）^-1，则该温度

＞

500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．

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恒容体系，发生如下反应2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图（某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T₁、T₂表示不同的反应温度）：
（1）在实验Ⅲ中，0～20min的时间内，v（B）=

0.02mol/（L．min）

．
（2）根据以上实验事实，完成以下填空：x=

，生成物C的状态为

气态

，反应热△H

＞

0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，正确的是

abde

．
a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2：1：2
d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2：1
e．混合气体中B与C的物质的量相等
（4）该反应的化学平衡常数表达式K=

c(B)?c(C)

c2(A)

c(B)?c(C)

c2(A)

，在T₂℃时K的数值为

0.25

．
（5）T₁℃时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c的取值可以是

bcde

．
a．a=2、b=1、c=2 b．a=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a=1、b=1、c=1 d．a=x、b=c=2x（x＞0）
e．b=c、a为大于0的任意值．

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