下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素

请回答下列问题：
（1）写出元素I的基态原子的价电子排布式；已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的周期族．
（2）请列举F的金属性比C强的实验事实：，并用原子结构理论解释其原因：．
（3）在标准状况下，根据M=

m

n

测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是．
（4）H、A、G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如图，则该晶体的化学式为；在该晶体中，G离子的配位数为；若晶胞的边长为acm，则晶体的密度为g/cm³．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；d在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是，原因是：．
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．此配合离子空间构型为，请写出生成此配合离子的离子方程式：．
（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成两种配合物，已知f³⁺的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为，该配合物的配体是、；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
c单质晶体中原子的配位数为．若已知c的原子半径为r，N_A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为（用字母表示）．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

试回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素有（填所选字母）．用电子式表示G和I形成的化合物的形成过程：
（2）写出元素L的基态原子的电子排布式．
（3）某元素的特征电子排布式为（n+1）s^n（n+1）p^n-1，在上周期中，与该元素为对角线关系的元素形成的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（4）比较M的氢化物与同族第二周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低的顺序为（用化学式表示），并说明理由．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号，该元素在周期表中的位置．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填如图1中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：．
（4）k与l形成的化合物kl₂的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为，该晶体的密度_（用M、N_A、d表示）．
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式．