（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

 请回答以下问题：

（1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为，请判断对错，并加以解释                                  

b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________

（2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）             、           ；并写出该阴离子的电子式___________

（3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：                  

  b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：

邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：                                           

（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

 请回答以下问题：

（1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为，请判断对错，并加以解释                                  

b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________

（2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）             、          ；并写出该阴离子的电子式___________

（3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：                  

  b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：

邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：                                          

氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
Ⅰ．（1）分析常见的H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构，写出的N₂H₄电子式______。
（2）某盐N₂H₅Cl与NH₄Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）                           。
（3）有七种物质：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH₄Cl为其中之一）和某些生成物（NH₃为其中之一）。写出上述化学反应方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒温条件下，起始时容积均为5 L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、 乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是____________(填字母)
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2∶3
D．形成1 mol N≡N键的同时形成6 mol N—H键
（5）甲容器中氮气的转化率为         。
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的_________倍。