2．溶液的pH(1)pH:pH=?lg[c(H+)].在溶液的c(H+)很小时.用pH来表示溶液的酸碱度.(2)含义:pH越大.c(H+)越小.c(OH?)越大.酸性越弱.碱性越强.pH越小c(H+)——青夏教育精英家教网—

2．溶液的pH(1)pH:pH=?lg[c(H+)].在溶液的c(H+)很小时.用pH来表示溶液的酸碱度.(2)含义:pH越大.c(H+)越小.c(OH?)越大.酸性越弱.碱性越强.pH越小c(H+).c(OH?)越小.酸性越强.碱性越弱.(3)范围:0-14 (四)盐类水解【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^－³，物质的量浓度为4.0mol·L^－¹，则下列说法不正确的是

A.30℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L^－¹

B.30℃时，饱和KCl溶液的密度大于1.174 g·cm^－³

C.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的浓度大于4.0mol·L^－¹

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度仍为1.174 g·cm^－³

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用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应可制Na₂S₂O₃。10 ℃和70 ℃时，Na₂S₂O₃在水中的溶解度分别为60.0 g和212 g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O。现取15.1 g Na₂SO₃溶于80.0 mL水中，另取5.00 g硫粉加到上述溶液中，用小火加热，反应结束后过滤。滤液在100 ℃经蒸发、浓缩、冷却至10 ℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

（1）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能的杂质是__________。它是由________________而产生的。如果滤液中该杂质的含量不是很低，其检测方法是________________________________。

（2）设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，将滤液蒸发浓缩后，冷却至70 ℃，溶液的体积约为30 mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70 ℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17 g·cm^-3）

(3)若要计算在100 ℃下将溶液蒸发至体积为30.0 mL，再冷却至10 ℃所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为__________（填写1个选项字母）。

A.前面提供的数据已经足够

B.还需要提供100 ℃时溶液的密度（1.14 g·cm^-3）

C.还需提供结晶后剩余溶液体积（10.0 mL）

(4)根据第（3）小题的选择（如选A项则直接计算，如选B项或C项则可选用其数据计算），计算从10 ℃ 30.0 mL溶液中结晶析出的Na₂S₂O₃·5H₂O质量。

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（2011?淮安二模）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．以硼砂（主要成为Na₂B₄O₇）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反应制NaBO₂的离子方程式为

B₄O₇^2-+2OH^-=4BO₂^-+H₂O

；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg²⁺的滤液，再在滤液加入碱使Mg²⁺形成氢氧化镁．若加碱前溶液中c（Mg²⁺）=0.056mol?L^-1，那么需调节溶液的pH=

时，才开始出现沉淀．[已知25℃下Mg（OH）₂的K_sp=5.6×10^-12]
（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在
70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如右图所示，则T₃时所得晶体的化学式为

NaBO₃?H₂O

．（书写简单计算过程）

（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO₂，则产品中钠的质量分数

升高

（填“升高”、“降低”或“不变”）．

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A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为

（写两种）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有

离子键、共价键

，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（3）A₂和B₂在工业上可合成一种重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的转化率的是

．
A．采用20?50MPa的大气压
B．选用400?500℃的高温
C．使用催化剂
D．及时将BA₃液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA₃，反应达到平衡时，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反应达到平衡时，放出Q₂kJ的能量；则合成BA₃的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）

高温高压

催化剂

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

高温高压

催化剂

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol

．
③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器，甲容器维持温度和体积不变，乙容器维持温度和压强不变，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，当反应都达到平衡时，BA₃的体积分数甲

＜

乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是

乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的C（H⁺）=

10^a-14mol/L

，②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（5）用D₂C₂在酸性条件下处理含CN^-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C0₂等物质，请写出该反应的离子方程式

5Na₂O₂+2CN^-+12H⁺=2CO₂↑+N₂↑+10Na⁺+6H₂O

．

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（2012?海淀区二模）室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．稀释前，c（A）=10 c（B）

B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度大于10^-7 mol/L

C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

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