(4)单离子水解程度都很小.故书写水解离子方程式时要用“ .不能用“↑ 或“↓ 符号. 【查看更多】

下列关于可逆反应的叙述不正确的是（　　）

A、可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应．

B、可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等

C、可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余

D、可逆反应的速率都很小，达平衡时反应停止

下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( )

A.都是银白色的质软金属,密度都很小 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H₂D.单质熔沸点随着原子序数的增加而升高

下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( )

A.都是银白色的质软金属,密度都很小 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H₂D.单质熔沸点随着原子序数的增加而升高

下列对碱金属性质的叙述中,正确的是

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．
试回答：
（1）化合物ABC中σ键和π键个数比为

1：1

，它属于

极性

分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C₂A₂是一种高能量分子，且C 原子满足8 电子稳定结构．写出C₂A₂的电子式

．
（2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

；分子式为 A₂B₂D₄的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）

HC₂O₄^-的电离程度大于HC₂O₄^-的水解程度

．
（4）某密闭容器中发生如下反应：C₂（g）+3A₂（g）?2CA₃（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是

C

A．t₅时增大了压强 B．t₃时降低了温度
C．t₂时加入了催化剂 D．t₄～t₅时间内转化率一定最低
（5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A₂D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（a-b-c）kJ/mol

．