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    Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + H+NH4+水解产生的H+对Fe2+的水解起到抑制作用.反之也成立.(五)电化学 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3

    溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较

    强氧化性的结论。

    乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧

    化Cu”，并设计实验进行探究。

    已知：

    水解反应

    平衡常数（K）

    Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

    7.9 × 10-4

    Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-10

    Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-7

    请回答：

    （1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为  （    ）                                      。

    （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

         试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸 方案： (     )

    （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH

    的变化，实验记录如下。

    实验内容

    实验现象

    甲同学的实验方案

    溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升

    乙同学的实验方案

    无明显现象，pH没有明显变化。

    ①根据实验现象写出发生反应的离子方程式： （            。）

    ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是   (          )               

    （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： （         ）                    

     

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    （14分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3

    溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较

    强氧化性的结论。

    乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧

    化Cu”，并设计实验进行探究。

    已知：

    水解反应

    平衡常数（K）

    Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

    7.9 × 10-4

    Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-10

    Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-7

    请回答：

    （1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为  （    ）                                     。

    （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

         试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸 方案： (     )

    （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH

    的变化，实验记录如下。

    实验内容

    实验现象

    甲同学的实验方案

    溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升

    乙同学的实验方案

    无明显现象，pH没有明显变化。

    ①根据实验现象写出发生反应的离子方程式： （            。）

    ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是  (          )               

    （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： （         ）                    

     

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    浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色变化为(    )

    A.绿色变深           B.浅绿色变得更浅      C.变黄     D.无明显变化

     

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    为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。

    乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：

    水解反应

    平衡常数（K）

    Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

    7.9 × 10-4

    Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-10

    Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-7

     

    请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                   。

    （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

    试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。

    方案：                                                   。

    （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。

    实验内容

    实验现象

    甲同学的实验方案

    溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升

    乙同学的实验方案

    无明显现象，pH没有明显变化。

     

    ①据实验现象写出发生反应的离子方程式：                                 。

    ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                           。

    ③解释乙同学的实验现象                                   。

    （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                     。

     

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    工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

    下列说法正确的是：

    A．改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化

    B．若2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)，说明反应①达平衡状态

    C．反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

    D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

     

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