下列反应的离子方程式书写正确的是       w.w.w.k.s.5.u. c.o.m              （   ）

       A．用氨水吸收少量SO₂气体：2NH₃·H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

B．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-===BaSO₄↓+H₂O

C．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺====2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

（8分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na₂SO₄溶液。_{w.@w.w.k.&s.5*u.c.o~m}

请根据图示回答下列问题：　_{w.@w.w.k.&s.5*u.c.o~m}

（1）图中a电极是             （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为          。

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为                               。

（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na₂SO₄溶液生成气体的总物质的量

是       　mol。

（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的热量为363.26　kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：       。

(10分)江苏省拥有丰富的海洋资源，盐化工是连云港市的主要产业之一。从盐卤初步得到的光卤石(KCl?MgCl₂?6H₂O)晶体中，还含有约8％的NaCl。

为了从光卤石中提取KCl和MgCl₂，某学习小组查阅资料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：

并设计出下面的实验流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根据他们提供的数据和实验回答下列问题：

问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为          ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用           的方法进一步提纯。操作步骤①中为趁热过滤的原因是                        。

问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。

（1）若在空气中加热MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式:                  

（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O来得到无水MgCl₂。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是              （填写仪器的符号），需要加热的仪器是              （同上）。

（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。

问题3：MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl₂?6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl₂?6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的盐酸，则 a∶b≈_______（取整数值）。

已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1 mol H同时消耗4 mol B和1 mol C，K只知含有CO或CO₂中的一种或两种。它们关系如图：w_w*w.k*s 5*u.c*o m

w_w w. k#s5_u.c o*m

（1）写出下列物质的化学式：A                     D                    

（2）写出下列反应的化学方程式：

②                                               

⑤                                              

（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用        方法（填序号）①热分解法②热还原法   ③电解法  其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1 mol A参加反应，转移电子的物质的量为             

（4）用C、J作电极，与硫酸构成如下图所示电池，正极的电极反应为                                          当反应转移1 mol电子时，负极质量增加             gw_w*w.k*s 5*u.c*o m

（10分） 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是        ，在导线中电子流动方向为          （用a、b表示）。

（2）负极反应式为                         。

（3）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ⅰ．2Li+H₂2LIH

Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是            ，反应Ⅱ中的氧化剂是            。

②根据反应Ⅰ用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为           mol。

（4）用以上燃料电池做电源，用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为