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    (1)分子式Cl2电子式结构式Cl―Cl(2)物理性质:黄绿色有刺激性气味.有毒.易液化能溶于水(1:2).(3)化学性质: ①与金属反应将金属氧化成高价态Cu+Cl2=CuCl2 ②与非金属反应H2+Cl2=2HCl(苍白色火焰.工业上制HCl).H2+Cl2=2HCl③与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO.HCIO是一种弱酸(HClO=H++ClO?).具有强氧化性.可进行漂白.消毒杀菌等.在光照下易分解:2HClO=2HCl+O2↑④与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(用于吸收多余Cl2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉+2H2O漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2在空气中易失效变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑤与还原性物质反应 Cl2+2Br ?=2Cl?+Br2Cl2+H2S=2HCl+S↓(4)制法:①实验室制法 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O②业制法 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl=2Na+Cl2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数。

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子。

    Z

    在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。

    Q

    单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。

    R

    核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

    E

    原子序数比R大3

    请根据信息回答有关问题：

    （1）元素Y­的原子核外共有     种不同运动状态的电子，有      种不同能级的电子。

    (2) X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为（写元素符号）       。

    （3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）                        。

       (4)R的核外电子排布式为                     。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

    A．[R(H2O)6]Cl3                    B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

    C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O             D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

    （5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3)x Q 2]+，则中心原子为（写化学式）       ，配位体为（写化学式）                      ，x 的值为       。

    (6) Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为                                                     。

     

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    (12分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
    元素
    		结构或性质信息
    X
    		原子的L层上s电子数等于p电子数。
    Y
    		原子核外的L层有3个未成对电子。
    Z
    		在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
    Q
    		单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
    R
    		核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
    E
    		原子序数比R大3
    请根据信息回答有关问题：
    （1）元素Y­的原子核外共有    种不同运动状态的电子，有     种不同能级的电子。
    （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）      。
    （3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）                        。
    （4）R的最高化合价为            。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          。
    A．[R(H2O)6]Cl3                     B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
    C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O              D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
    （5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式）      ，配位体为（写化学式）                      ，x 的值为      。
    （6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为                                                     。

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    近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
    (1)Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是________（填序号）。
    A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
    (2)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：___________________。
    (3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：____________。
    (4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是________（填序号）。
    A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液
    (5)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为： HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是______。

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    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    (1)

    下列由极性键形成的非极性分子是________．

    A．N2

    B．O2

    C．H2O

    D．CO2

    E．CH4

    (2)

    下列说法正确的是

    A．

    N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B．

    CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化

    C．

    CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

    D．

    H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    (3)

    在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是

    A．

    由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

    B．

    C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．

    CHClFCF3存在手性异构

    D．

    电负性：N＜O＜F

    (4)

    甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的

    A．

    甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

    B．

    晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

    C．

    CH4晶体熔化时需克服共价键

    D．

    可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

    (5)

    水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为

    [　　]

    A．

    [CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

    B．

    [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

    C．

    [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

    D．

    [Co(NH3)5(H2O)]Cl3

    (6)

    题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．

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    （12分）

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的非极性分子是       。

    A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2             E．CH4

    （2）下列说法正确的是            。

    A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化

    C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是    。

    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

    B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．CHClFCF3存在手性异构

    D．电负性：N＜O＜F

    （4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的  。

    A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

    B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

    C．CH4晶体熔化时需克服共价键

    D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体[来源:学*科*网]

    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                    。                                              

    A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O            B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

    C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3            D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

     

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