物质的量之比为2∶5的金属钠和金属铅的合金可以部分地溶解于液态氨，得到深绿色的溶液A，残留固体是铅，溶解的成分和残留的成分的质量之比为9.44∶1。溶液A可以导电，摩尔导电率的测定实验证实，溶液A中除液氨原有的少量离子（和）外只存在一种阳离子和一种阴离子，且它们的个数比是4∶1，阳离子只带一个电荷。通电电解，在阳极上析出铅，在阴极上析出钠。用可溶于液氨并能在液氨中电离的盐PbI₂配制的PbI₂液氨溶液来滴定溶液A至绿色褪尽，溶液里的铅全部以金属铅的形式析出。

完成下列问题：

（1）写出溶液A中电解质的化学式。

（2）写出上述滴定反应的离子方程式。

（3）已知用于滴定的PbI₂的浓度为0.009 854 mol·L^-1，滴定完成时消耗掉PbI₂溶液21.03 mL，则共析出金属铅多少毫克？（铅的相对原子质量为207.2，钠的相对原子质量为22.99）

配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：

（1）填写①②对应的问题

应称量NaOH的质量/g	已给仪器	除已给仪器外还需要的玻璃仪器
①	烧杯、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶	②

（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________。

A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长

B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．在定容时仰视容量瓶刻度线

（14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：

（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。
（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果   （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是     。
（4）c(HCl)=      mol·L^-1
（5）c(NaOH) =      mol·L^-1
（6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）   。

A．是a mL	B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL	D．一定大于（50－a）mL

（7）常温下，用0.01 mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01 mol?L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H₂SO₄（设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的pH为   。

（14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：

（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③   ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。

（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果    （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是      。

（4）c(HCl)=       mol·L^-1

（5）c(NaOH) =       mol·L^-1

（6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）    。

A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL

   C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL

（7）常温下，用0.01 mol•L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H₂SO₄（设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的pH为    。