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    14．定量实验 实验习题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．
    （1）探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．
    可选试剂：①0.1mol?L-1KI溶液  ②0.1mol?L-1 FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④盐酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl4
    实验步骤：
    ①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液；
    ②充分反应后，将溶液分成两份；
    ③取其中一份，滴加CCl4，充分振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明反应生成碘．
    ④另取一份，滴加试剂
    KSCN溶液（即⑤）
    KSCN溶液（即⑤）
    ，现象
    溶液显红色
    溶液显红色
    ，说明
    溶液中还有Fe3+
    溶液中还有Fe3+
    ．
    （2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    ，定性比较得出结论；有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    排除因阴离子的不同可能带来的影响
    排除因阴离子的不同可能带来的影响
    ．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，实验中需要测量的数据是
    收集40mL气体所需的时间
    收集40mL气体所需的时间
    ．

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    （11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

    （1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ︰    ；

    （2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是            ，除去这种杂质的实验操作称为                     。

    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

    已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

    请回答下列问题：

    ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；

    ②甲物质可选用的是             ；

    A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  D.CuO   E.H2SO4

    ③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式                。

    方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：

    ④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是                ；

    ⑤写出该反应的化学方程式为                                。

     

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    （11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

    （1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ︰    ；

    （2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是            ，除去这种杂质的实验操作称为                     。

    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

    已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

    请回答下列问题：

    ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；

    ②甲物质可选用的是             ；

    A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  D.CuO   E.H2SO4

    ③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式                。

    方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：

    ④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是                ；

    ⑤写出该反应的化学方程式为                                。

     

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    （11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

    （1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ︰    ；

    （2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是            ，除去这种杂质的实验操作称为                     。

    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

    已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

    请回答下列问题：

    ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；

    ②甲物质可选用的是             ；

    A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  D.CuO   E.H2SO4

    ③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式                。

    方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：

    ④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是                ；

    ⑤写出该反应的化学方程式为                                。

     

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