（1）a电极材料应为________，电极反应式为________。

（2）电解液c可以是（填编号）________。

A．纯水　　　　　　　　　　  B．NaCl溶液

C．NaOH溶液　　　　　　　　 D．CuCl₂溶液

（3）d为苯，其作用为________，在加入苯之前，对c应作何简单处理？________。

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）________。

A．改用稀硫酸作电解液　　　　 B．适当增大电源的电压

C．适当减少两电极间距离　　   D．适当降低电解液的温度

由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净Fe(OH)₂沉淀。应用如图电解实验可制得白色的纯净Fe(OH)₂沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料应为________，电极反应式为________。

（2）电解液c可以是（填编号）________。

A．纯水　　　　　　　　　　  B．NaCl溶液

C．NaOH溶液　　　　　　　　 D．CuCl₂溶液

（3）d为苯，其作用为________，在加入苯之前，对c应作何简单处理？________。

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）________。

A．改用稀硫酸作电解液　　　　 B．适当增大电源的电压

C．适当减少两电极间距离　　   D．适当降低电解液的温度

实验室用密度为1.84g/cm³、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸，
请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需浓硫酸______ml．
（2）选用的量筒的规格应是______ml．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．先加入少量水（约70mL）倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动再用量筒准确量取所需的一定体积的浓硫酸，缓缓倒入烧杯中，并且不断______（填操作名称），使其混合均匀；
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入______中，
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______．
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若加蒸馏水时不慎超过了刻度线______；若定容时俯视刻度线______，若量取浓硫酸时仰视量筒______．
（6）若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面______．