（2010?杭州二模）现有一定量含有NaOH杂质的Na₂O₂试样5.00g，分成等质量两份，用两种方法测定Na₂O₂试样的纯度．请填写下列空白：
（1）第一种方法：取第一份试样，从图1中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、MnO₂固体、6mol?L^-1盐酸和蒸馏水）．

①若实验要求装置尽可能简单，应选用图1中的装置是（只要求写出图中装置的标号）．
②所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管略）．．
③若实验过程中共产生氧气140mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为．
（2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00mL溶液，用0.255 0mol?L^-1的标准盐酸滴定．
①取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如图2所示（手持部分省略）：正确的操作是图，取溶液所用仪器的名称是．
②滴定操作平行实验的数据记录如下表：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗标准盐酸的体积（mL）	24.98	25.00	25.02

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为．
（3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na₂O₂纯度数据误差较大．
①你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠？
②产生较大实验误差的原因最可能是．
③在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法．

（2011?龙岩模拟）某研究性小组拟用下述方案测定一份亚硫酸钠试样的氧化变质程度．
方案一：根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO₂气体体积来测定．
（1）请从图中选用适当的装置，装置的连接顺序是（填接口字母）．
（2）按图连接好仪器，进行气密性检查的操作是．
（3）甲装置中发生反应的化学方程式为．
（4）称取2.0g试样，测得气体体积112mL（标况），则Na₂SO₃的质量分数为．
方案二：根据试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定．流程如下：

（5）操作2名称是，其操作方法是．若缺少该操作，测得的Na₂SO₃质量分数（填偏大、偏小或不变）．
（6）甲、乙两同学开展实验时，分别按下表叙述开展“操作1”（其余操作相同且符合实验规范要求），并得到表中所示的沉淀质量和亚硫酸钠质量分数（Na₂SO₃%）的计算表达式：

	操作1	沉淀质量	Na2SO3%计算表达式
甲	先往溶液中加入足量盐酸，再滴入足量BaCl2溶液	b克	（1- 142b 233a ）×100%
乙	先往溶液中加入足量Ba（NO3）2 溶液，再滴入足量盐酸	c克	（1- 142c 233a ）×100%

（填“甲”或“乙”）的“Na₂SO₃%计算表达式”有问题，因为．

在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气．
（1）A是用CaCO₃制取CO₂的装置．写出A中发生反应的化学方程式：．
（2）按要求填写表中空格：

仪器编号	盛放的试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液
C
D		吸收未反应的CO2气体

（3）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是，证明收集到的气体是氧气的方法是．

现有含CaO杂质的CaC₂试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度．请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度．所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：．

	读数次数	质量/g
锥形瓶+水+试样	第1次	196.30
	第2次	196.15
	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数．先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：
计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是．不必作第6次读数的原因是．此试样中CaC₂的质量分数为．
（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是．
②还需直接测定的物理量是．
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
④请指出该实验方案的2个不足之处
⑤请改进这个实验方案，至少解决其中1个不足之处．