已知反应：2H₂+O₂=2H₂O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出．有关键能：H-H：436kJ/mol   O=O：496kJ/mol   H-O：463kJ/mol

拆开化学键	形成化学键	能量变化
2mol H2中的化学键	4mol H-O键	4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
1mol O2中的化学键
共消耗1368 kJ 共消耗1368 kJ	共释放1852 kJ 共释放1852 kJ	放热484 kJ 放热484 kJ

有下列微粒：
①CH₄    ②C₂H₄    ③C₂H₂    ④NH₃   ⑤NH

+ 4

   ⑥BF₃    ⑦P₄    ⑧H₂O    ⑨H₂O₂
填写下列空白（填序号）：
（1）呈正四面体的是；
（2）中心原子轨道为sp²杂化的是，为sp杂化的是；
（3）所有原子共平面而不共线的是；
（4）微粒存在配位键的是；
（5）含有非极性键的极性分子是；
（6）具有18电子的分子为；
（7）互为等电子体的两种微粒是．

下图是元素周期表的部分框架，请回答：

（1）根据元素周期表回答下面问题：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是（用化学式表示）．用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．
b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是（用电子式表示）．
c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名，．
（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
a）写出证明Al₂O₃是两性物质的化学反应的离子方程式：，．
b）Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用试剂鉴别．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA		ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		④	⑤
3	⑥		⑦			⑧		⑨

（1）在这些元素中化学性质最不活泼的是（填元素符号）
（2）①②⑥⑦中原子半径最小的是（填元素符号）；
（3）表中氧化性最强的单质的化学式为；
（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填化学式）；
（5）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是（填离子符号）；
（6）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为＞＞（填化学式）；
（7）①与③形成的化合物中，固态时俗称干冰的结构式，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．
（8）画出⑨的原子结构示意图．
（9）元素②的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为；该反应的产物属于（填“共价”或“离子”）化合物．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子比D元素的质子数多两个．据此填空：
（1）A在元素周期表中的位置为，A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的是（写化学式）．
（2）A的氢化物的结构式为，属于（填“共价”或“离子”）化合物．
（3）C的氢化物的电子式为，由电子式表示D和B所形成的化合物的过程．
（4）E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．

A		C
	B